Question

（2012?香坊区二模）某校化学实验小组的同学在实验台上发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液样品，甲、乙两位同学对该溶液是否变质展开探究．探究过程如图所示：

甲     乙	甲	乙	废液缸
观察与讨论	活动与探究	活动与探究

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到酚酞溶液变红色，由此得出的结论是原试液没有变质．请你评价甲同学的实验（1）

错误．由于NaOH变质后生成Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液也显碱性，所以滴入酚酞试液也会变红色；

．
【观察与讨论2】乙同学观察到（2）

产生气泡

的现象．
通过讨论，确定氢氧化钠溶液样品已经变质．两位同学都是爱思考的学生，他们又有了一个新的疑问：变质后的溶液中是否含有NaOH了呢？他们又进行了探究活动：
【提出问题】溶液中是否含有NaOH？
【活动与探究】甲、乙同学分别同时进行了如图实验：
甲同学实验：先有白色沉淀，滴酚酞后变红．结论：含氢氧化钠
乙同学实验：只有白色沉淀，滴酚酞后不变色．结论：不含氢氧化钠
【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价（3）

错误．Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，由于反应生成了NaOH，所以，无论样品中是否含NaOH，滴入酚酞试液都变红；

．
【表达与交流】甲、乙同学在确认样品成分后，将四只试管的废液倒入废液缸中，发现废液呈现红色，则最终废液中一定含有的溶质有（4）

NaCl、NaOH；

你认为处理该废液的方法是（5）

向废液中加入适量的稀盐酸，使废液呈中性后再排放．

．

Answer 1

分析：（1）根据碳酸钠溶液显碱性分析
（2）碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体
（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠显碱性；碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠溶液显中性；废液变红，说明废液呈碱性，再根据四支试管中的生成物进行判断．

解答：解：（1）NaOH变质原因是与空气中的二氧化碳反应生成Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液也显碱性，滴入酚酞试液也会变红色；因此不能根据滴入酚酞是否变红来确定是否变质．故甲同学是错误的．
（2）乙同学在溶液中加入稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，所以会看到有气泡产生；
（3）向氢氧化钠样品溶液中加入氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，由于生成了NaOH，所以，无论样品中是否含NaOH，滴入酚酞试液都变红，不能确定原样品是否含有氢氧化钠；故甲同学结信论错误；乙同学向样品溶液中加入氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，滴入酚酞，若变红，则一定含有氢氧化钠；因为四只试管的废液倒入废液缸中，发现废液呈现红色，说明溶液呈碱性，碳酸钠和氢氧化钙反应一定生成了氢氧化钠，盐酸和碳酸钠反应生成了氯化钠，所以废液中一定含有氢氧化钠和氯化钠．溶液呈碱性，可加入适量的稀盐酸，使废液呈中性后再排放．
故答案为（1）错误．由于NaOH变质后生成Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液也显碱性，所以滴入酚酞试液也会变红色；
（2）产生气泡；
（3）错误．Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃+2NaOH，由于反应生成了NaOH，所以，无论样品中是否含NaOH，滴入酚酞试液都变红；
（4）NaCl、NaOH；
（5）向废液中加入适量的稀盐酸，使废液呈中性后再排放．

点评：本题考查了学生“NaOH溶液吸收空气中的CO₂生成Na₂CO₃；Na₂CO₃溶液中加入钙盐溶液生成CaCO₃白色沉淀和酚酞试液变色”的一些知识，题目通过药品是否变质的探究培养了学生的实验探究能力．