【题目】实验二中课外活动小组的同学针对家庭燃料的变迁，提出相关问题，请你参与讨论。
(1)20世纪60年代以前，我国城市家庭是以“煤球”为燃料，在冬天，时有煤气中毒事件发生，其原因可能是_____________________。
(2)到了70年代，已用“蜂窝煤”取代了“煤球”，你认为这种变化的好处是____________________。
(3)到了80年代，液化石油气和管道煤气取代了“蜂窝煤”。煤气中的主要成分CO燃烧的化学方程式是____。
(4)到了21世纪初，由于“西气东输”，天然气又取代了管道煤气，天然气中主要成分完全燃烧的化学方程式是_________________________________。
(5)已知同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数目相同，燃气灶是由灶体、进气管、进风管和电子开关等组成的，若将燃烧煤气改为天然气，则更换的灶具与原来的灶具相比，构造上最大的区别是_______。
【答案】通风不好，煤燃烧不充分，产生的CO使人中毒增大煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分2CO＋O2
2CO2CH4＋2O2CO2＋2H2O进气管减小(或进风管增大)
【解析】
(1)冬季经常发生煤气中毒的原因可能由于通风不好，使煤中的碳不充分燃烧生成了有毒的一氧化碳，从而使人中毒；(2)“蜂窝煤"取代‘煤球”增大了煤与氧气的接触面积，从而促进了煤的燃烧；(3)一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为：2CO＋O2
2CO2 ；(4)甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳与水，化学方程式为：CH4＋2O2CO2＋2H2O ；(5)由上述反应的化学方程式可以知道燃烧相同体积的煤气和天然气时消耗氧分子的个数比是1:4 ；将燃烧煤气改为天然气,则更换的灶具与原来的灶具相比，构造上最大的区别是进气管减小或者进风管增大。
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图是常见的实验室制取气体的发生装置，根据图回答下列问题。
(1)制取氧气时，A中应放________，B中应放________；反应的文字表达式是____________。
(2)制取二氧化碳时，A中应放________，B中应放________；反应文字表达式是________。
(3)该装置的长颈漏斗管口为什么必须浸没在液面以下?________________。
(4)如何检查该装置的气密性?____________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（题文）某校九年级(3)班的几位同学利用鸡蛋壳制取二氧化碳并对二氧化碳的性质进行验证，实验装置如图所示(鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙)：
当打开K，反应一段时间后：
(1)B处可以观察到的现象是____________________________________________；
(2)C处澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式_________________________；
(3)D处烧杯中______(填“上层”或“下层”)的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是_________，具有的化学性质是____________________________________；
(4)写出A处制取二氧化碳的化学反应方程式___________________。
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【题目】下图是对20 ℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是
A. 蒸发前原溶液是饱和溶液
B. n的数值是12
C. 甲物质在20 ℃时的溶解度是50 g
D. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大
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【题目】在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染．“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2=nCaSO4；请回答下列问题：
（1）m值是 ；
（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70吨，则理论上最大可吸收二氧化硫多少吨？
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【题目】右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点的含义是______________________________________；
(2)t2℃时，30g a物质加入到50 g水中不断搅拌，________形成80 g溶液吗？（填“能”或“不能”）。
(3)要使接近饱和的c溶液变成饱和溶液，可采用的方法是___________________（填一种即可）。
(4)将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是___________ （填写物质序号）。
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【题目】A～K是初中化学的常见物质，相互转化关系如下图所示，其中A为红棕色固体，F俗称烧碱，在工业上的用途常用于造纸、纺织，J为大理石的主要成分，沉淀D不稳定，在空气中会迅速和O2、H2O反应得到沉淀K．
（1）根据图推断，J的化学式______；
（2）写出反应①的化学方程式：______，反应中能推出此无色气体具有______性；
（3）写出F物质和G物质反应的化学方程式：______；
（4）写出B物质和H2SO4反应的实验现象______，该反应属于的基本反应类型______；
（5）I物质在生产、生活中的用途有______（写出一条即可）．
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【题目】根据下列甲、乙图示和相关叙述，回答下列问题：
（1）图甲中铝元素的核电荷数为_____，相对原子质量为_____。
（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的_____（填“延展性”或“导电性”）。
（3）图乙表示把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后，铝丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，该红色物质是_____（写化学式），由此实验可以得出金属活动性顺序：铝_____铜（填“＞”、“＜”或“=”）。
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【题目】(1)某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真查阅资料并做出以下准备。
资科准备：
I.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。
II.氢气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
实验准备：
请回答：
①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置A、B、D、E的正确连接顺序________(填序号)；
②装置A中发生反应的化学方程式_____________；
③装置B观察到的现象________，装置E的作用_____________；
④装置A产生的气体通人装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变监色，原因是________。
(2)小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1.取三支持净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加_________，振荡，观察现象； | ______________ | ______________ |
2. ______________ | ______________ | ______________ |
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