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    海洋是人类最大的资源宝库，人类在逐步的开发和利用．某校化学实验室有一包从海水中获得、并经初步提纯的粗盐，现对其成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
    [实验一]这包粗盐中还含有哪些杂质？
    根据海水成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2，现用实验验证这种推测：
    第一步：取样，加入适量水使样品完全溶解，得溶液A；
    第二步：取少量溶液A，并滴加足量NaOH溶液，观察到
     
    （填“有”或“无”）明显实验现象；
    第三步：另取少量溶液A，并滴加足量Na2CO3溶液，出现白色沉淀．发生反应的化学方程式为
     
    ．
    实验证明，这包粗盐中含有的杂质只有CaCl2．
    [实验二]这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
    第①步：称取粗盐样品mg；
    第②步：将样品加水溶解，制成无色澄清溶液B；
    第③步：向溶液B中加入过量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤；
    第④步：滤渣洗涤后小心烘干，得到纯净固体D，并称得质量为ng；
    第⑤步：滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净氯化钠固体，并称得质量为ag；
    （1）在②③⑤的步骤中，都使用到玻璃棒；其中在步骤②的作用是
     
    ；
    （2）步骤⑤进行的“某一操作”是
     
    ；
    （3）这包粗盐中NaCl的质量分数是
     
    ．
    分析：实验一：根据结论中的粗盐的杂质进行分析，
    实验二：（1）根据玻璃棒的搅拌可以加快水对固体的冲刷速度进行分析，
    （2）根据④步后的溶液中的成分进行分析，
    （3）根据③④中得到的碳酸钙沉淀的质量利用方程式求出氯化钙的质量，然后再求出氯化钠的质量，就可以求出质量分数了．
    解答：解：实验一：根据实验结论知道，该粗盐中不含氯化镁，含有氯化钙，加入氢氧化钠后就不会生成沉淀了，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，
    故答案为：无，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl  
    实验二：（1）玻璃棒的搅拌可以加快水对固体的冲刷速度，也就加快了粗盐的溶解，故答案为：加速溶解，
    （2）经过前四步的反应后的溶液中除了氯化钠，还有反应剩余的碳酸钠，需要将碳酸根离子除去，故答案为：滴加适量稀盐酸  
    （3）根据题中的叙述知道反应原理是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，
    设粗盐中有氯化钙为x，
                Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl   
                       111    100
                        x      n
       
    111
    x
    =
    100
    n

     
        x=
    111n
    100
    克，
      所以氯化钠的质量分数为：
    m-
    111n
    100
    m
    ，经过化简为：
    100m-111n
    100m
    ，
    故答案为：
    100m-111n
    100m
    ．
    点评：在解此类题时，首先要从众多的叙述中找出与解题有关的叙述，然后根据要求选择适当的试剂和方法进行解答，通过该题，要会求粗盐中氯化钠的质量分数．
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    海洋是人类最大的资源宝库，人类在逐步的开发和利用它．现有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
    探究一：这包粗盐中含有什么杂质？
    （1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2．现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有
     
    （填化学式），接着再加入数滴Na2CO3液，目的是检验有没有
     
    （填化学式）．实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2
    探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：
    ①称取一定质量的样品；
    ②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
    ③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
    ④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
    ⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
    ⑥称量实验中得到的某种固体．
    （2）在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器（填名称）
     
    ；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是
     
    ；在步骤⑤的目的是
     
    ．
    （3）步骤③中加入的试剂是（写化学式）
     
    ．
    （4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B
     
    （填A或B），你不选择称量另一种固体的理由是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    海洋是人类最大的资源宝库，人类在逐步的开发和利用．某校化学实验室有一包从海水中获得、并经初步提纯的粗盐，现对其成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
    [实验一]这包粗盐中还含有哪些杂质？
    根据海水成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2，现用实验验证这种推测：
    第一步：取样，加入适量水使样品完全溶解，得溶液A；
    第二步：取少量溶液A，并滴加足量NaOH溶液，观察到______（填“有”或“无”）明显实验现象；
    第三步：另取少量溶液A，并滴加足量Na2CO3溶液，出现白色沉淀．发生反应的化学方程式为______．
    实验证明，这包粗盐中含有的杂质只有CaCl2．
    [实验二]这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
    第①步：称取粗盐样品mg；
    第②步：将样品加水溶解，制成无色澄清溶液B；
    第③步：向溶液B中加入过量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤；
    第④步：滤渣洗涤后小心烘干，得到纯净固体D，并称得质量为ng；
    第⑤步：滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净氯化钠固体，并称得质量为ag；
    （1）在②③⑤的步骤中，都使用到玻璃棒；其中在步骤②的作用是______；
    （2）步骤⑤进行的“某一操作”是______；
    （3）这包粗盐中NaCl的质量分数是______．

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    科目：初中化学 来源：北京市期中题 题型：实验题

    海洋是人类最大的的资源宝库，人类在逐步的开发和利用它。现有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
    探究一：这包粗盐中还有多少杂质?
    (1)、根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2现有实验验证这种推测：取样并溶液，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有______________________(填化学式)接着再加入数滴Na2CO3液，目的是检验有没有___________________(填化学式)
    实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2
    探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少? 按下面步骤继续进行实验： ① 称取一定质量的样品； ② 将样品加水溶解，制成粗盐溶液； ③ 向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤； ④ 沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A； ⑤ 滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B； ⑥ 称量实验中得到的某种固体。
    (2)、在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器(填名称) ______________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是__________________；在步骤⑤的目的是____________________________________。
    (3)、步骤③中加入的试剂是(写化学式) _________；步骤⑤进行的“某一操作”是___________________________________，目的是_______________________
    (4)、步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B___________(填A或B)，你不选择称量另一种固体的理由是___________________________________________________________________________

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    科目：初中化学 来源：江苏模拟题 题型：实验题

     海洋是人类最大的资源宝库，人类在逐步的开发和利用。某校化学实验室有一包从海水中获得、并经初步提纯的粗盐，现对其成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
    （一）【实验一】这包粗盐中还含有哪些杂质？根据海水成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2，现用实验验证这种推测：第一步：取样，加入适量水使样品完全溶解，得溶液A；第二步：取少量溶液A，并滴加足量NaOH溶液，观察到             （填“有”或“无”）明显实验现象；第三步：另取少量溶液A，并滴加足量Na2CO3溶液，出现白色沉淀。发生反应的化学方程式为                     。实验证明，这包粗盐中含有的杂质只有CaCl2。
    （二）【实验二】这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
    第①步：称取粗盐样品mg；
    第②步：将样品加水溶解，制成无色澄清溶液B；
    第③步：向溶液B中加入过量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤；
    第④步：滤渣洗涤后小心烘干，得到纯净固体D，并称得质量为ng；
    第⑤步：滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净氯化钠固体，并称得质量为ag；
    （1）在②③⑤的步骤中，都使用到玻璃棒；其中在步骤②的作用是                 ；
    （2）步骤⑤进行的“某一操作”是                 ；
    （3）这包粗盐中NaCl的质量分数是                 。

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