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    在21℃和充分搅拌下，将不同体积0.0365g/mL HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下：
    盐酸的体积V（mL）5.010.015.020.025.030.035.040.045.0
    NaOH的体积（mL）45.040.035.030.025.020.015.010.05.0
    溶液温度t（℃）22.223.324.625.827.027.826.124.422.8
    （1）发生反应的化学方程式：______，该反应的基本类型是______．
    （2）据图可知V盐酸：VNaOH溶液=______时，两溶液恰好完全反应．
    （3）当V盐酸：VNaOH溶液=1：4时溶液中含有的微粒有______（填符号）．
    （4）在给定的坐标图上绘出溶液温度与盐酸体积的曲线图．分析曲线变化的原因______．

    【答案】分析：根据表格给出的信息逐一分析：随着反应的进行，根据温度的变化，确定反应的程度及溶液中的微粒；
    根据表格的数据描点，连线画出曲线图并利用中和反应伴随的能量变化进行分析变化的原因．
    解答：解：（1）盐酸和氢氧化钠反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应是酸和碱发生的中和反应，属于复分解反应；
    （2）从表格读出二者恰好完全反应时温度最高，此时盐酸是30ml，氢氧化钠是20ml，所以V盐酸：VNaOH溶液=30：20=3：2；
    （3）当V盐酸：VNaOH溶液=1：4时，是氢氧化钠溶液过量．因此含有的微粒有氢氧化钠中的Na+、OH-、H2O，还含有产物氯化钠中提供的Cl-，故含有的微粒：Na+、OH-、Cl-、H2O；
    （4）根据盐酸的体积与温度一一对应做出相应的点，再将点连成平滑的曲线．曲线趋势是先上升再下降，这样变化的原因是：中和反应伴随的能量变化是放热，随着盐酸的增加，温度逐渐升高，到恰好反应时温度最高；随着盐酸的继续滴加，过量的盐酸会吸收溶液的热量，所以温度又逐渐降低．
    点评：本题考查学生的读取信息的能力，并用读取的信息完成相应的问题．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?河西区二模）校兴趣小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行进研究，请你参与并完成相关问题．
    [资料查阅]
    （1）20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为21.3g和9.6g
    （2）碳酸氢钠在270℃时会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不易分解．
    [实验探究]
    [实验一]比较两种物质的溶解性
    20℃时，取2只烧杯，均加入50g水，分别加入5g碳酸钠和碳酸氢钠，充分搅拌后静置，则观察到的现象是：
    碳酸钠完全溶解，碳酸氢钠部分溶解
    碳酸钠完全溶解，碳酸氢钠部分溶解
    ．
    [实验二]比较两种物质溶液的酸碱性
    取2只试管，分别取实验一中的少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴加紫色石蕊试液，均显
    蓝
    蓝
    色，说明溶液都是碱性的．要比较二者的碱性强弱，可以分别测溶液的
    pH
    pH
    ．
    [实验三]比较两种物质的热稳定性
    设计如图装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去．
    （1）为确保安全，实验结束时，在熄灭酒精灯前必须完成的操作是把
    A、B试管中的导管移出液面
    A、B试管中的导管移出液面
    ．
    （2）现象与结论：
    装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴；试管A和试管B中澄清石灰水只有
    A
    A
    （填“A”或“B”）中变浑浊，写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式为
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    ．
    结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定．
    （3）反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠．这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？
    能
    能
    （填“能”或“否”），理由是
    碳酸钠受热的温度更高却没分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定
    碳酸钠受热的温度更高却没分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在21℃和充分搅拌下，将不同体积0.0365g/mL HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下：
    盐酸的体积V（mL） 5.0 10.0 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 40.0 45.0
    NaOH的体积（mL） 45.0 40.0 35.0 30.0 25.0 20.0 15.0 10.0 5.0
    溶液温度t（℃） 22.2 23.3 24.6 25.8 27.0 27.8 26.1 24.4 22.8
    （1）发生反应的化学方程式：
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    ，该反应的基本类型是
    复分解反应
    复分解反应
    ．
    （2）据图可知V盐酸：VNaOH溶液=
    3：2
    3：2
    时，两溶液恰好完全反应．
    （3）当V盐酸：VNaOH溶液=1：4时溶液中含有的微粒有
    Na+、OH-、Cl-、H2O
    Na+、OH-、Cl-、H2O
    （填符号）．
    （4）在给定的坐标图上绘出溶液温度与盐酸体积的曲线图．分析曲线变化的原因
    中和反应伴随的能量变化是放热，随着盐酸的增加，温度逐渐升高，到恰好反应时温度最高；随着盐酸的继续滴加，过量的盐酸会吸收溶液的热量，所以温度又逐渐降低．
    中和反应伴随的能量变化是放热，随着盐酸的增加，温度逐渐升高，到恰好反应时温度最高；随着盐酸的继续滴加，过量的盐酸会吸收溶液的热量，所以温度又逐渐降低．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网校兴趣小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进一步研究，请你参与并完成相关问题．
    【资料查阅】
    1.20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为21.3g和9.6g．
    2．碳酸氢钠在270℃时会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不易分解．
    【实验探究】
    【实验一】比较两种物质的溶解性
            20℃时，取2只烧杯，均加入59g水，分别加入5g碳酸钠和碳酸氢钠，充分搅拌后静置，则观察到的现象是
     
    ．
    【实验二】比较两种物质的酸碱性
          取2只试管，分别取实验一中的少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴加紫色石蕊溶液，均是
     
    色，说明溶液都是碱性的，若要比较二者的碱性强弱，可以分辨测溶液的
     
    ．
    【实验三】比较两种物质的热稳定性
         设计如图装置，小试管套装在带有支管的大试管中．整套装置气密性好，其他装置略去．
    （1）为确保安全，实验结束时，在熄灭酒精灯前必须完全的操作是
     
    ．
    （2）现象与结论：
    现象，装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，试管A和试管B中澄清石灰水只有
     
    （填“A”或“B”）中变浑浊，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）反思与讨论：
    反思，该实验能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？
    讨论，理由是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    在21℃和充分搅拌下，将不同体积0.0365g/mL HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下：
    盐酸的体积V（mL）5.010.015.020.025.030.035.040.045.0
    NaOH的体积（mL）45.040.035.030.025.020.015.010.05.0
    溶液温度t（℃）22.223.324.625.827.027.826.124.422.8
    （1）发生反应的化学方程式：______，该反应的基本类型是______．
    （2）据图可知V盐酸：VNaOH溶液=______时，两溶液恰好完全反应．
    （3）当V盐酸：VNaOH溶液=1：4时溶液中含有的微粒有______（填符号）．
    （4）在给定的坐标图上绘出溶液温度与盐酸体积的曲线图．分析曲线变化的原因______．

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