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    【题目】某学生用托盘天平称量4.3g固体药品时, 在读数4.3g时,发现指针向右偏，则

    A．添加砝码 B．添加药品 C．减少药品 D．减少砝码

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：根据天平的使用原则：左物右码，使用用托盘天平称量4.3g固体药品时,在读数4.3g时,发现指针向右偏，则说明物质的质量不够，需要增加物质。故选B．

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    A. H3BO3中 H、 B. O为三种元素的原子个数比为3:1:3

    B.H3BO3中H、B、O为三种元素的质量比是3:11:48

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    （1）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成_________，会污染、破坏环境。

    （2）写出吸收塔内发生反应的化学方程式___________________________；

    （3）生产流程中生成的_____________________可循环利用，节约成本。

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    【题目】某研究小组对自动充气气球（示意图如图）进行下列探究．

    [查阅资料]该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气．

    （1）为检验气体是二氧化碳，可选用_____（填试剂名称）．

    探究一：液体包内溶液酸碱性的探究

    （2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈_____性．

    探究二：白色粉末成分的探究

    [猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠．

    [设计并进行实验]

    （3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想______（填“正确”或“不正确”）．

    （4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：

    实验编号

    锥形瓶内物质

    最终得到CO2体积/mL

    名称

    质量/g

    ①

    碳酸氢钠

    0.10

    V1

    ②

    碳酸钠

    0.10

    V2

    ③

    白色粉末

    a

    V1

    实验①的化学方程式为______________________；表中a=_____；V1_____V2（填“＞”、“＜”或“=”）．

    [分析并得出结论]

    （5）根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量的关系，实验③与实验①相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠。

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    A．9 B．10 C．12 D．17

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    A、RO B、RO2 C、R2O3 D、R3O4

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    【题目】【2016年吉林省】下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（ ）

    A．用NaOH固体干燥CO2气体 B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质

    C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸，稀硫酸是化学反应的常用的药品。

    （1）20℃时，在实验室用98 %的浓硫酸配制20%的硫酸溶液：

    ①若要配制49g质量分数为20%硫酸，所需要水的质量为_______g。

    ②用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和_________。（填仪器的序号）

    A.托盘天平（带砝码盒） B.药匙 C. 胶头滴管

    D. 200mL量筒 E.50mL量筒 F. 10mL量筒

    ③从下表中找出稀释过程需要用到的数据：_____________ g/cm3.

    硫酸溶液的密度（单位：g/cm3）

    质量分数/ %

    10℃

    20℃

    30℃

    20 %

    1.145

    1.139

    1.133

    98 %

    1.846

    1.836

    1.826

    （2）为探究98 %的浓硫酸和20%的稀硫酸的性质差别，某同学进行了如下实验：

    该同学观察实验现象是_________（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化，说明即使是同种酸，由于_______________不同，它们的性质不完全相同。

    （3）某化学学习小组研究硫酸的性质，将20%硫酸溶液放入试管中，如图所示（装置气密性良好），再向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是_______________ 。

    A. 锌粒 B. 冰块 C. 铜块

    D. 氯化钠 E.氢氧化钠

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