[题目]甲.乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示.现将两支分别装有甲.乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中.再向烧杯中加入一定浓硫酸.(1)50°C时.甲物质的溶解度是 g.(2)烧杯中加入浓硫酸后.甲.乙两试管中固体量的变化是 .(3)30°C时100g乙的饱和溶液中溶质的质量为 g.(4)根据溶解度曲线若想将含有少量甲的甲.乙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定浓硫酸。

（1）50°C时，甲物质的溶解度是_____g。

（2）烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是_____。

（3）30°C时100g乙的饱和溶液中溶质的质量为_____g。（保留整数）

（4）根据溶解度曲线若想将含有少量甲的甲、乙的固体混合物一次分离，使滤液中含有最少量的乙，并得到乙的固体，你的具体操作是_____。

【答案】40 甲减少，乙增多 9 将固体加水溶解，制成0℃时饱和溶液，然后升温到60℃，过滤、洗涤、干燥

【解析】

（1）由图可知，50°C时，甲物质的溶解度是40g，故填40。

（2）浓硫酸溶于烧杯中的水里放出大量的热，烧杯内的液体温度升高，由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，则试管中的甲继续溶解，甲固体减少，乙的溶解度随温度升高而减小，则试管中溶液中的乙结晶析出，试管中的乙固体增多，故填甲减少，乙增多。

（3）由图可知，30°C时乙的溶解度为10g，则30°C时100g乙的饱和溶液中溶质的质量为100g××100%≈9%，故填9。

（4）由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，将含有少量甲的甲、乙的固体混合物一次分离，使滤液中含有最少量的乙，并得到乙的固体可以采用升温结晶的方法得到乙固体，具体方法是将固体加水溶解，制成0℃时饱和溶液，然后升温到60℃，过滤、洗涤、干燥得到乙固体，故填将固体加水溶解，制成0℃时饱和溶液，然后升温到60℃，过滤、洗涤、干燥。

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【题目】向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示．（不考虑CO2的溶解）

已知：

OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3

BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

请回答：

（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为___________g．

（2）A点对应溶液中溶质有_________（填化学式）．

（3）B点横坐标为________（计算结果保留1位小数，下同）

（4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量．（写出计算过程）

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【题目】（一）结合下列化学实验装置，回答有关问题。

（1）双氧水制取氧气可选择的发生装置是_________（填代号）。

（2）制得的氧气用来做如图所示的实验，发现G中铁丝燃烧，H中铁丝不燃烧，其原因是___。

（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是________，若用装置E收集二氧化碳，则气体应从___（填“①”或“②＂）端进入；若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放___（填物质名称）试剂。

（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_________

（二）对稀硫酸的化学性质进行如下研究

请回答下列问题：

（1）当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤，则滤液里面的溶质的成分是________，滤渣的成分是__________。（填化学式）

（2）写出丁实验中发生反应的化学方程式：_____________。

（3）实验结束后，将乙（其中固体全部溶解）、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚酞、水和_____ ，写出生成下层沉淀物的化学方程式_____。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】实验一：根据图1回答问题．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__；发生装置应选择__（填装置标号，下同），收集装置应选择____；用装置D收集CO2，验满的方法是__．

（2）用装置F制取H2，现有①铜片；②锌片；③稀硫酸；④浓盐酸四种试剂，应选用的试剂是__（填序号）；反应过程中，关闭该装置中的止水夹a，观察到的现象是__；装置F与装置B比较，其优点是_____．

实验二：固体草酸（H2C2O4）在浓硫酸的催化作用下受热分解生成碳的氧化物和水．某同学设计了图2所示实验装置探究碳的氧化物的成分．

（3）实验过程中观察到装置a中的澄清石灰水变浑浊，证明有__气体生成．

（4）实验过程中还观察到装置b中澄清石灰水仍然澄清，装置e中有沉淀生成，装置d中__（填现象），证明有CO气体生成．

（5）某同学认为实验过程中不需要装置c，理由是_____．

（6）假设测定过程中各反应均进行完全，且装置d中的氧化铜、装置a、e中澄清石灰水均有剩余．将a、e中的沉淀分别经过_____、洗涤、干燥、称重，沉淀的质量相等，则生成的二氧化碳和一氧化碳的质量比是__．

（7）根据以上实验，写出草酸分解的化学方程式：__．

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【题目】在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

（提出问题）黑色颗粒和白色物质是什么?

（进行猜想）甲认为黑色颗粒是________，白色物质可能是Na2O或________或________，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。

甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是____________________________。

（查阅资料）氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O===2NaOH

（实验探究）甲同学对白色物质进行实验探究。

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色醉酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCI2溶液	出现白色沉淀	白色物质是_____
方案2	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象	白色物质是_____