Question

8．100克石灰石样品与100克稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物质的质量为167克．
（1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳质量为33克；
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳质量为：100g+100g-167g=33g；
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       33g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{33g}$  解得：x=75克
$\frac{75g}{100g}×100%$=75%
故答为：（1）33，（2）碳酸钙的质量分数为75%．

点评 本题较简单，可直接利用化学方程式来计算，但应注意计算格式要规范，向规范要质量．