Question

（2012?浦口区二模）某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究：

【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸（如图1所示）：
（1）蜡烛燃烧变化的现象是：

蜡烛熄灭

．
（2）根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于

灭火

（写出用途）．
【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应，可否用于验证质量守恒定律进行了探究，实验如下：
如图2所示，在（吸滤）瓶中加入适量的碳酸钠粉末，在小试管中加入盐酸．将小试管放入吸滤瓶中，并用止水夹夹住支管处的橡皮管．称量整个装置的质量，记录读数．将吸滤瓶倾斜，使小试管中的盐酸倾倒入瓶中，与碳酸钠粉末反应．可观察到如图3
所示的现象．再次称量整个装置的质量，记录读数．
两次读数

是（或否）

（填“是”或“否”）相等．理由是

在密闭容器中反应，符合质量守恒定律（或否，因为气球受到空气浮力，导致称量不准确）?

．
【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质溶于水，不参加反应且呈中性）．甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠．为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论．
查找资料：氯化钠溶液呈中性

	实验操作	实验现象	结论
甲	取样于试管中，滴加 ?紫色石蕊 试液	试液变红	有盐酸
乙	取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液	有气泡产生?

【探究四】某兴趣小组同学向盛有6.0g纯碱样品的烧杯里加入40.0g盐酸，实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g，且溶液显酸性．（假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）
求：
（1）产生的二氧化碳的质量为

2.2g?

g．
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量（写出计算过程）．

Answer 1

分析：【探究一】根据碳酸钠与盐酸的反应原理分析解答；并根据气体的性质分析其用途；
【探究二】根据装置特点分析反应前后是否平衡；
【探究三】酸性溶液可使紫色石蕊变红；碳酸钠和盐酸反应可生成二氧化碳；
【探究四】?根据质量守恒定律反应前后减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量．

解答：解：
【探究一】?（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，所以蜡烛熄灭；
故答案为：蜡烛熄灭；
            （2）根据二氧化碳不能不能燃烧，也不能支持燃烧的性质，二氧化碳可用来灭火；
故答案为：灭火；?
【探究二】由于反应是在密闭容器中进行，所以二氧化碳不会溢出，反应前后物质的总质量相等；倒入后立即称量，气球受到空气浮力，可能变轻，使称量不准确；只要分析清楚，明白其中的原理均可；
故答案为：?是；     在密闭容器中反应，符合质量守恒定律（或否，因为气球受到空气浮力，导致称量不准确）；?
【探究三】根据结论可知，?剩余溶液中含有盐酸，现象为试液变红，说明是在溶液中滴加了紫色石蕊试液；而盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳，所以，滴加碳酸钠溶液会看到有气泡产生；
故答案为：紫色石蕊；    有气泡产生；?
【探究四】?（1）二氧化碳的质量是：6g+40g-43.8g=2.2g?
（2）解：设Na₂CO₃的质量为x?
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑?
106                  44?
x                   2.2g?

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g?
答：纯碱样品中Na₂CO₃的质量为5.3g．

点评：本题既考查了碳酸钠与盐酸的反应原理及其应用，又考查了二氧化碳、酸的性质，根据方程式的计算，能很好的考查学生根据所学知识分析、解决问题的能力．