工业铁红的主要成分是Fe2O3.还含有少量的FeO.Fe3O4．某兴趣小组用草酸晶体制取CO.并进行了如下图所示实验．试回答:[资料]草酸晶体在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO．(1)实验前应先．(2)进入D中的气体是纯净.干燥的CO.则A.C中的试剂依次是．a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液(3)B装置的作用是．(4)对D装置� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄．某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验．

试回答：
【资料】草酸晶体在浓H₂SO₄作用下受热分解生成CO₂和CO．
（1）实验前应先    ．
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是    （填字母编号）．
a．浓硫酸       b．澄清的石灰水      c．氢氧化钠溶液
（3）B装置的作用是    ．
（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前    ． ②停止加热后    ．
（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式    ．
（6）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是    ．

【答案】分析：（1）草酸晶体（H₂C₂O₄?3H₂O）在浓硫酸作用下受热分解，实验前应先检查装置的气密性；（2）二氧化碳一般用氢氧化钠溶液吸收，用澄清的石灰水检验，还可以检验二氧化碳是否除尽，二氧化碳可以用浓硫酸干燥；（3）澄清石灰水是验证气体中是否含有二氧化碳的；（4）加热之前通入一氧化碳的目的是：将装置中的空气排出，防止发生爆炸；加热之后通入一氧化碳的目的是：驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收（5）根据方程式的写法考虑；（6）实验装置的一个明显缺陷：缺少尾气处理装置．
解答：解：（1）实验前应先检查装置的气密性，否则会由于漏气使实验失败；
（2）二氧化碳一般用氢氧化钠溶液吸收，用澄清的石灰水检验，还可以检验二氧化碳是否除尽，一氧化碳可以用浓硫酸干燥；所以A中盛放的是氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳，氢氧化钙是验证二氧化碳是否被除净，C中盛放的是浓硫酸，吸收水分；
（3）B装置是检验二氧化碳是否除尽，故答案为：验证二氧化碳已除尽
（4）加热之前通入一氧化碳的目的是：将装置中的空气排出，防止发生爆炸；加热之后通入一氧化碳的目的是：驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收．故答案为：①将装置中的空气排出，防止发生爆炸；②驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收．（合理即可）
（5）一氧化碳和氧化铁反应的反应物是一氧化碳和氧化铁写在等号的左边，生成物是铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高温写在等号的上边，所以方程式是：3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂；
（6）实验装置的一个明显缺陷：缺少尾气处理装置，没有参加反应的一氧化碳会污染空气，在F后用酒精灯点燃没有参加反应的气体．故答案为：在F后用酒精灯点燃．
故答案为：（1）检查装置的气密性；（2）ca；（3）验证二氧化碳已除尽；（4）将装置中的空气排出，防止发生爆炸；驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收；（5）3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂；（6）在F后用酒精灯点燃．
点评：本考点属于实验探究题，实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验现象和分析，得到了正确的结论，属于实验过程和结论的探究．同学们要具体分析，综合掌握．本题型主要出现在实验题中．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?镇江）工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体（H₂C₂O₄?3H₂O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H₂C₂O₄?3H₂O

浓硫酸

△

CO₂↑+CO↑+4H₂O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是

（填字母编号）

【问题讨论】用下图所示装置进行实验：

（2）实验前应先

检查装置的气密性

．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是

、

（填字母编号）
a．浓硫酸 b．澄清石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是

验证二氧化碳已除尽

．
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前

将装置中的空气排出，防止发生爆炸

．停止加热后

驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收

．
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式

3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂

．
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物	FeO	Fe₂O₃	Fe₃O₄
铁的质量分数	77.8%	70.0%	72.4%

（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则

7.0

＜m＜

7.78

．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是

76.0%

．
【实验反思】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会

偏小

（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷

缺少尾气处理装置

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学利用草酸晶体（H₂C₂O₄?3H₂O）分解产生的气体产物进行了如下的实验，请你参与过程分析．
【资料】草酸晶体（H₂C₂O₄?3H₂O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H₂C₂O₄?3H₂O

浓硫酸

△

CO₂↑+CO↑+4H₂O
【问题探究】用下图所示装置进行实验：

（1）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是

c；a

（填字母编号）．
a．浓硫酸 b．澄清石灰水 c．氢氧化钠溶液
（2）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸；停止加热后

驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收．（合理即可）

．
（3）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式

3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂

．
（4）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．若实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是

76.0%

．（计算结果保留一位小数）
【实验反思】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会

偏小

（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷

缺少尾气处理装置

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?镇江模拟）工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄．某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验．

试回答：
【资料】草酸晶体（H₂C₂O₄?3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解生成CO₂和CO．
（1）实验前应先

检查装置的气密性

．
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是

（填字母编号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（3）B装置的作用是

验证二氧化碳已除尽

．
（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前

将装置中的空气排出，防止发生爆炸

． ②停止加热后

驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收

．
（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式

3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂

．
（6）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是

在F后用酒精灯点燃

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

探究一：工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄．某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验．

试回答：
【查阅资料】草酸晶体（H₂C₂O₄?3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解生成CO₂和CO．
（1）实验前应先

检查装置的气密性

．
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是

、C中的试剂是

（填字母编号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（3）F装置的作用是

防止空气中二氧化碳、水蒸气进入E装置中

．
（4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是

在F后用酒精灯点燃

．
探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe₃C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为Fe_xO_y+y H₂

高温

x Fe+y H₂O，Fe₃C+2H₂

高温

3Fe+CH₄．
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

．
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能

提供热量

．
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．

已知3CH₄+4Fe₂O₃

高温

3CO₂+6H₂O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②点燃A处酒精灯；
③缓缓通入纯净干燥的H₂；
④点燃C处酒精灯；
⑤分别熄灭A处、C处酒精灯；
⑥再缓缓通入少量H₂；
⑦再次称量必要装置的质量．
操作的先后顺序是①→③→

→⑤→⑥→⑦（填字母）
A．②→④B．④→②
（4）步骤③的目的是

除去装置内的氧气，防止发生爆炸

，验证该步骤目的达到的实验方法是

收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音

；
（5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将

不变

（填“偏大’’“偏小“或“不变“，下同）．
（6）粗还原铁粉样品的质量为20.000g，装置B、E分别增重0.360g和0.440g，则计算样品出中碳元素的质量分数是

0.6%

，氧元素的质量分数是

1.6%

．（无需计算过程）．

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科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省扬州市教育集团树人学校九年级中考第三次模拟考化学卷（解析版） 题型：探究题

探究一：工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄。某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验。试回答：

【查阅资料】草酸晶体（H₂C₂O₄·3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解生成CO₂和CO。

（1）实验前应先。

（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是、C中的试剂是（填字母编号）。

a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液

（3）F装置的作用是。

（4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是。

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