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    已部分变质的Ca(OH)2固体试样10g，与足量稀盐酸反应，产生2．2gCO2，则该固体试样中Ca(OH)2的质量分数为
    A．30％B．40％C．50％D．60％
    C
    本题考查的是根据化学反应方程式的计算。变质的Ca(OH)2固体试样中含有碳酸钙，能与盐酸反应生成二氧化碳，根据该反应的化学方程式求得样品中碳酸钙的质量，继而可求出该固体试样中Ca(OH)2的质量分数。
    解：设固体试样中碳酸钙的质量为x
    CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
    100                  44
    x                   2.2g
    100：44= x：2.2g
    解之得：x=5g
    即固体试样中碳酸钙的质量为5g，
    则该固体试样中Ca(OH)2的质量：10g-5g=5g，
    则该固体试样中Ca(OH)2的质量分数="5g/10g" ×100%═50%；故选C
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    加热6g氯酸钾和二氧化锰的混合物，到不再产生气体后停止加热。冷却到室温，称得剩余固体物质的质量为5.04g，则：
    产生氧气的质量为（13）g，合（14）mol，含氧原子  （15） 个。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    (2分)现将8gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8gA完全反应后生成22gC和18gD。若现有16gB与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为　　　g，

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    将104g由氯化钠和氯化钡（BaCl2）组成的固体混合物溶解于足量水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量关系见右图
    ①图中表示恰好完全反应的点是       ，此时溶液中的溶质为         。（写化学式）
    ②求生成沉淀的质量。③求原混合物中氯化钠的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：

    (1)样品中铜的质量分数；
    (2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
    (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应x+2y=R+2M中，当1.6gx与y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中y和M的质量之比                           (     )
    A．23∶9　　　　B．16∶9　　C．32∶9　D．46∶9

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）2010年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
     
    		烧杯①
    		烧杯②
    		烧杯③
    		烧杯④
    		烧杯⑤
    加入样品的质量/g
    		10
    		10
    		10
    		10
    		10
    加入稀盐酸的质量/g
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    充分反应后生成气体的质量/g
    		0.88
    		1.76
    		X
    		3.52
    		3.52
    （1）表中X的值为  ▲   ；
    （2）求样品中碳酸钙的质量分数；

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    把12g含少量铜屑的铁粉样品放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g，求：
    ⑴铁粉样品中铁的质量分数。
    ⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：推断题

    （5分）
    有氯酸钾和二氧化锰的混合物共27．5 g，加热使之反应,待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体17．9 g。求：
    ⑴制取氧气的质量是多少g?（2分）
    ⑵剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？（3分）

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