Question

【题目】下面是小婷同学测定黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数的过程。小婷同学取10 g黄铜于烧杯中，将120 g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表：

次数	一	二	三	四	五	六
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20	20
烧杯中剩余物的质量/g	29.96	49.92	m	89.84	109.8	129.8

①10g黄铜完全反应产生H2的质量________g；

②表中m＝________；

③求黄铜中铜的质量分数________ (写出计算过程)。

④请在如图画出10g黄铜加入稀硫酸与生成氢气的质量的图象________。

Answer 1

【答案】0.2 69.88 35%

【解析】

①由表可知，反应前后生成氢气的质量为：120g+10g-129.8g=0.2g。

②由表可知，每20g的稀硫酸可以生成0.04g的氢气，故m=49.92g+20g-0.04g=69.88g。

③解：设参与反应的锌的质量为x。

＝　x＝6.5 g

则样品中铜的质量分数为×100%＝35%

答：该样品中铜的质量分数为35%。

④由表可知，每20g的稀硫酸可以生成0.04g的氢气，故图像为：