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    实验室模拟“侯氏制碱法”制纯碱，其原理是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱．如图是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
    A、NaHCO3从溶液中分离出，可采用的操作是蒸发结晶B、NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数C、40℃时，溶解度大小关系是：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3D、20℃时，100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3固体，充分反应后，理论上可析出7.14g NaHCO3晶体
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据你的生活经验，判断下列做法中不正确的是A（　　）
    A、图书和精密仪器着火用干粉灭火器灭火B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C、用肥皂水检验液化气罐是否漏气D、天然气泄漏时，立即开窗通风

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列做法不符合低碳生活理念的是（　　）
    A、骑自行车代替开车出行B、利用生活垃圾发电C、草稿纸要双面使用D、大量使用一次塑料餐具

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列对海水的说法不正确的是（　　）
    A、海水是混合物B、海水中含有大量的化学物质C、海洋是地球上最大的储水库D、海洋可以直接作为生活用水

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海洋中蕴含丰富的资源．
    （1）海水淡化是解决淡水不足的重要方法．下列净水方法中，可以使海水变为淡水的是
     
    （填字母序号）．
    A．过滤       B．吸附     C．沉降       D．蒸馏
    （2）从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的重氢原子（D）核内有一个质子、一个中子．则重水中氧元素的质量分数为
     
    ．
    （3）采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过淡化膜．加压前后，如图1装置右侧海水中，下列各量减小的是
     
    ．
    ①溶质质量分数  ②溶剂质量   ③溶液质量    ④溶质质量
    （4）从海水中制备食盐和金属镁的流程如图2所示：

    回答下列问题：
    ①步骤Ⅱ中需加入一种试剂并进行浓缩，所加试剂是
     
    ．
    ②粗盐中含有泥沙等杂质，用粗盐制取精盐的实验方法是
     
    ．
    ③上述流程中的反应不包含的基本反应类型是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    工业上采用氨碱法生产纯碱的原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是（　　）
    A、使CO2更易被吸收B、NH3比CO2更易制取C、CO2的密度比NH3大D、为了增大NaHCO3的溶解度

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，其生产的产品纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：

    （1）侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指
     
    （填名称）．NH3溶于水会得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈
     
    色，其溶液的酸碱度为：pH
     
    7．（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）写出反应Ⅰ的化学方程式
     
    ，该反应的基本类型为
     
    ．
    （3）操作a的过程是蒸发浓缩、
     
    、过滤．
    （4）上述工艺流程中可循环利用的物质是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氨碱法制纯碱的工业流程如下：

    （1）最终所得纯碱主要成分的化学式是
     
    ，它属于
     
    （酸、碱或盐），该产品易溶于水，溶液显
     
    性；
    （2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗
     
    过多的药剂之一；
    （3）试写出步骤④中发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    矿物的储量有限，而且不能再生．有人估计一些矿物可供开采的年限如图：保护金属资源的有效途径是（答二条）．

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