Question

（3分）现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，得到4.4g气体。将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

26.5%

【解析】

试题分析：解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 

106          117        44

x            y         4.4g

106：x=44：4.4g    117：y=44：4.4g

x =10.6g            y =11.7g  

设溶质质量为M。

Na  ~   NaCl

23       58.5

13.8g     m     

 23：58.5=13.8g：m

 m =35.1g    

原固体中NaCl的质量为：35.1g—11.7g=23.4g

所得溶液的质量为：23.4g+10.6g+103g—4.4g=132.6g

所得溶液中溶质的质量分数为：（35.1g/132.6g）╳100%≈26.5%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为26.5%。

考点：根据化学方程式计算。

点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答；本题的难点在于由钠元素的质量来推算氯化钠的质量。