Question

实验室有三瓶失去标签的溶液，分别是Na₂CO₃、Zn（NO₃）₂、稀H₂SO₄中的一种溶液

[提出问题]如何鉴别出三种溶液？

[实验探究]将三瓶溶液分别粘好标签1、2、3，并分别滴入相应的试管中，如图1：

学生甲：向2中滴入稀盐酸，无现象，再滴加足量的Ba（OH）₂溶液，产生白色沉淀，他认为2号是稀硫酸．

[反思评价]请你对甲同学的结论的科学性进行评价

（1）                                                                   ．

[实验探究]

学生乙：只要用一种有色溶液

（2）             或无色溶液

（3）                就能将三种溶液检验出来，当加入无色溶液时，如图2，1号溶液产生气泡，2号溶液产生白色沉淀，3号溶液无现象，请将三种溶液溶质的化学式（或名称）分别标在试剂瓶的标签中：

（4）                                                       

[表达与交流]同学们经过讨论后认为，不用外来试剂也能将三瓶无色溶液检验出来，方法是（5）                                                  ，将三种溶液检验出来．

 

Answer 1

【答案】

（1）不正确，氢氧化钡（与盐酸反应过量后）也能与硝酸锌反应产生白色沉淀

（2）紫色石蕊试液；（3）碳酸钠溶液；

（4）如图；

（5）将粘好标签的溶液分别取出两份于试管中，进行（不同溶液）两两混合，根据不同现象就能检验出来．

【解析】

试题分析：（1）由于加入盐酸无现象，说明不能是碳酸钠，再加足量的氢氧化钡时，如果加入的氢氧化钡把溶液中盐酸反应完了后，再与硝酸锌反应，也能生成氢氧化锌白色沉淀，所以产生白色沉淀，不能确定是硫酸；

（2）分别取少量待测液放入三支试管中，分别滴加紫色石蕊试液，显蓝色的该试管内盛放的是碳酸钠，因为碳酸钠显碱性，呈红色且颜色比较深的是硫酸，因为硫酸是强酸，略微显红色，说明该试管内盛放的是硝酸锌，硝酸锌显酸性，但不如硫酸的酸性强；

（3）碳酸钠与硫酸反应产生硫酸钠、水、二氧化碳；碳酸钠与硝酸锌反应生成碳酸锌白色沉淀，碳酸钠与碳酸钠混合无现象，所以可以用碳酸钠进行鉴别；

（4）1号溶液产生气泡，由于碳酸钠与硫酸反应产生气泡，所以1号盛放的是硫酸；2号溶液产生白色沉淀，碳酸钠与硝酸锌反应生成碳酸锌白色沉淀，所以2号盛放的是硝酸锌，所以3号是碳酸钠；

（5）三种溶液两两相互混合，既能产生气体又能产生沉淀的物质是碳酸钠，与碳酸钠反应产生气体的是硫酸，与碳酸钠反应产生沉淀的是硝酸锌．

考点：酸、碱、盐的鉴别．