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    【题目】实验室用大理石制取二氧化碳，同学们进行了如下实验，过程如图所示（杂质不溶于水也不与盐酸反应）：求：
    （1）反应中生成二氧化碳的质量为 ．
    （2）所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少？

    【答案】
    （1）4.4g
    （2）解：设参加反应的HCl的质量为x

    CaCO3+

    2HCl=CaCl2+H2O+

    CO2↑

    73

    44

    x

    4.4g

    x=7.3g

    所用稀盐酸的溶质的质量分数为 ×100%=14.6%

    答：所用稀盐酸的溶质的质量分数为14.6%


    【解析】解：（1）根据质量守恒定律，产生CO2的质量的为：12.5g+50g﹣58.1g=4.4g； （1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量．（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出HCl的质量，即可求出稀盐酸的溶质的质量分数．

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    （2）若A不是大理石的主要成分，已知D是黑色粉末，则A物质的化学式为 ．

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    A.+6
    B.+4
    C.+2
    D.﹣2

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