Question

为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：

(1)该黄铜样品中锌的质量。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。

 

Answer 1

【答案】

解：100g9.8%的稀硫酸中含纯硫酸的质量为：100g×9.8%==9.8g

（1）设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，充分反应后生成氢气质量为z

Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑                        （1分）

65  98    161  2                           （1分）

x  9.8g    y   z

==                                （1分）

x ==6.5g                                    （1分）

==    ==

y==16.1g        z==0.2g          （1分）

反应后所得溶液的溶质的质量分数为：×100%==15.1%  （1分）

【解、设、答及单位“克”或（g）共计1分】

答：黄铜样品中锌的质量为6.5g，反应后所得溶液的溶质的质量分数为15.1%。

评分说明：为了使学生养成良好的解题习惯，对第一问求出锌的质量要严格要求，每步都有分，以后各步放宽要求，分值较小；如学生不写解、设、答及单位“克”（或g）共计扣除1分；其它合理答案可参照评分说明酌情给分。

【解析】略