Question

11．有一化学工厂排放的废水中含有碳酸钠和氢氧化钠，化学兴趣小组为探究废水中碳酸钠的含量，提取50g废水样品于锥形瓶中，逐滴加入7.3%的稀盐酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量如图，请计算．
（1）生成二氧化碳的质量为2.2g；
（2）该废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）10.6%；
（3）反应后生成氯化钠的质量为8.775g．

Answer 1

分析 （1）根据图象分析判断；
（2）（3）先根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算出废水中碳酸钠的质量和与碳酸钠反应的盐酸的质量，利用质量差即可计算出氢氧化钠消耗的盐酸质量，根据盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式即可解答．

解答 解：（1）根据图象分析判断，生成二氧化碳的质量为：2.2g；
（2）设废水中碳酸钠的质量分数为x，需要的稀盐酸为y，生成的氯化钠的质量为z
    Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
     106    73     117      44
50g×x    7.3%y    z        2.2g
$\frac{106}{50g×x}=\frac{73}{7.3%y}=\frac{117}{z}=\frac{44}{2.2g}$
x=10.6%    y=50g   z=5.85g
答：废水中碳酸钠的质量分数为10.6%．
（3）与氢氧化钠反应的稀盐酸质量为75-50=25g，
设氢氧化钠对应生成的氯化钠的质量为m，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
   36.5   58.5
25g×7.3%   m
$\frac{36.5}{25g×7.3%}=\frac{58.5}{m}$
m=2.925g
生成的硫酸钾的质量=5.85g+2.925g=8.775g．
方法二、盐酸与氢氧化钠和碳酸钠均反应生成氯化钠，可直接根据氯化氢的质量计算氯化钠的质量，
设生成氯化钠的质量为x
HCl～～NaCl
36.5      58.5
75g×7.3%  x
$\frac{36.5}{75g×7.3%}=\frac{58.5}{x}$
x=8.775g
故答案为：（1）2.2；（2）10.6%；（3）8.775．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．