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请根据题目要求回答下列问题.
(1)在小烧杯中加入硫酸铜溶液后,加入铁钉,称量总质量为m1,发生反应的实验现象为
 
,反应发生了一段时间后,再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m2,则m1
 
m2(填“=”“>”“<”).
(2)如图装置中,称量小烧杯中所有物质的质量 m1,然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合,发生反应的化学方程为
 
,反应发生了一段时间后,再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为  m2,则(填“=”“>”“<”)m1
 
m2,其原因为
 

(3)在4A+5B=4C+6D的反应中,C、D相对分子质量之比为15:9,若有1.7g A与B完全反应生成3gC,则B和C的质量比为
 
考点:质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:化学用语和质量守恒定律
分析:(1)铁与蓝色的硫酸铜溶液发生置换反应,生成硫酸亚铁溶于水中,同时生成红色固体铜,反应中没有气体参加,所以放在敞口的烧杯中进行实验,反应前后烧杯内物质质量也不变.
(2)碳酸钠与盐酸反应生成物中有气体二氧化碳,所以放在小烧杯内进行反应时,二氧化碳气体逸散到空气中,而使反应前后烧杯内物质的质量不相等.
(3)根据化学方程式和已知条件“C和D的相对分子质量之比为15:9”以及A的质量,列出比例式,即可求出参与反应的B的质量;
根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.则生成的C的质量=A的质量+B的质量-D的质量;然后写出两者的比即可.
解答:解:(1)铁与硫酸铜溶液发生置换反应,生成硫酸亚铁和铜.硫酸铜溶液呈蓝色而硫酸亚铁溶液为浅绿色,生成红色的铜附在铁钉表面.反应中没有气体参加,所以烧杯内物质的总质量始终不变.
故答:铁钉上附着红色物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色;=;
(2)碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳,根据质量守恒定律,反应前各物质的总质量就和反应后各物质的总质量相等,由于生成的二氧化碳气体放出,所以烧杯内物质的总质量随反应的发生不断减小.
故答:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;>;生成的二氧化碳扩散到空气中,依据质量守恒定律,反应前烧杯中反应物的总质量大于反应后烧杯中剩余物的总质量.
(3)因为C和D的相对分子质量之比为15:9,所以4C:6D=4×15:6×9=10:9,
设参与生成的D的质量为x,
10
9
=
3g
x
,x=2.7g
根据质量守恒定律可得参与反应的B的质量为:3g+2.7g-1.7g=4g
∴在此反应中B和C的质量比为:4g:3g=4:3
答案:4:3.
点评:在任何与周围隔绝的体系中,不论发生何种变化或过程,其总质量始终保持不变.
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