练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    在细菌作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的N2和CO2，从而消除对环境的污染，化学反应为：6NH3+5CH3OH+12A=3N2+5CO2+19H2O，则A物质的化学式为

    A．H2                           B．CO           

    C．O2                           D．NO

     

    【答案】

    C

    【解析】由反应的化学方程式6NH3+5CH3OH+12A═3N2+5CO2+19H2O，反应后3N2、5CO2、19H2O中含H、N、C、O四种原子的个数分别为38、6、5、29，而反应前6NH3、5CH3OH中含H、N、C、O四种原子的个数分别为38、6、5、5，利用反应前后原子种类、数目不变，可判断12A中含有24个O原子，则反应中反应物A的分子由2个O原子构成，其化学式表示为O2；

    故选C．

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性．氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理．
    （1）氨分子中氮、氢元素的质量之比为
     
    ．
    （2）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的质量分数为
     
    ．
    （3）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B
     细菌 
    .
     
    3N2↑+5CO2↑+19H2O，上述反应的B处应填入的物质的化学式是
     
    ．
    （4）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性．氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理．
    （1）氨分子中氮、氢元素的质量之比为________．
    （2）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的质量分数为________．
    （3）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B数学公式3N2↑+5CO2↑+19H2O，上述反应的B处应填入的物质的化学式是________．
    （4）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式：________．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：2006-2007学年福建省三明市宁化县城东镇九年级（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性．氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理．
    （1）氨分子中氮、氢元素的质量之比为    ．
    （2）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的质量分数为    ．
    （3）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B3N2↑+5CO2↑+19H2O，上述反应的B处应填入的物质的化学式是    ．
    （4）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式：    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：2002年湖北省黄冈市中考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （2002?黄冈）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性．氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理．
    （1）氨分子中氮、氢元素的质量之比为．
    （2）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的质量分数为．
    （3）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B3N2↑+5CO2↑+19H2O，上述反应的B处应填入的物质的化学式是．
    （4）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式：．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：同步题 题型：填空题

    氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理。 
    (1)氨分子中氮、氢元素的质量之比为               。
    (2)，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的质量分数为               。
    (3)在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：，上述反应中B处应填入的物质的化学式是                      。
    (4)在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式：                                    。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案