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    化学小组的同学探究金属中可能有的杂质．取6克锌片（含有杂质）放在足量的盐酸中充分反应，收到的氢气是0.1mol，可以初步估算锌片中的杂质是（　　）
    A．CuB．FeC．CD．Ag
    设得到0.1mol即0.2g氢气需要金属锌的质量为x
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    65             2
    x             0.2g
    65
    x
    =
    2
    0.2g
     
    x=6.5g
    ∵6.5g＞6g
    ∴所取锌片中应含有等质量金属完全反应放出氢气质量大于锌的金属杂质；
    根据金属活动性强弱关系Fe＞H＞Cu＞Ag而C不与盐酸反应，且等质量的铁完全反应放出氢气质量大于锌；因此可以初步估计锌片中的杂质是Fe；
    故选B．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    13、金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料．
    （1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．
    ①图1中标示的物质属于金属材料的有
    ①②④
    （填序号）．
    ②灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的
    延展
    性．
    ③铝比铁活泼，但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀，其原因是
    铝与氧气反应表面形成致密氧化膜（表述合理即可）；
    ．
    （2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示．
    ①如图中Y所代表的金属是
    Cu
    （填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
    ②Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
    Mg＞Fe＞Cu
    ；
    （3）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
    ①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
    I．该方法不能制得金（Au）是因为
    反应物中不含有金元素
    ；
    II．“药金”是
    合金
    （填“纯金属”或“合金”）；
    ②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

    I．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
    TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2；
    ．
    II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
    稀盐酸（或稀硫酸）
    除去．
    （4）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
    资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
    实验操作 实验现象 结论
    I．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的
    氢氧化钠溶液
    （填试剂名称）．
    有气泡产生（或固体减少）
    		 仅除去铝
    II．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．
    有气泡产生（或固体减少或产生浅绿色溶液）．
    		 证明含有铁
    III．将试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
    （1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示．
    ①右图中Y所代表的金属是
     
    （填“Cu”或“Fe”）；
    ②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
     
    ；
    ③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是
     
    ；
    （2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
    ①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
    I．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为
     
    ；
    II．“药金”是
     
    （填“纯金属”或“合金”）；
    ②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
    精英家教网
    在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
     
    除去．
    （3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
    资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    ①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
    实验操作 实验现象 结论
    Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的
     
    （填试剂名称）．
     
    ．    		 仅除去铝
    Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．
     
    ．    		 证明含有铁
    Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
    精英家教网②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
    加NaOH溶液的次数 第一次 第二次 第三次 …
    剩余固体的质量/g 16.5 n 9.5 …
    Ⅰ．分析以上数据可知，上表中n的值为
     
    ；
    Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为
     
    %
    Ⅲ．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?凉山州）工艺美术上常使用一种叫做“金粉”的材料作为装饰品．事实上，“金粉不是黄金而是一种形似黄金的铜锌合金”．某校化学课外兴趣小组的同学用实验探究的方法从几种不同的角度都证实了这一说法，请你也一同参与．
    甲组：取少量的这种金属粉末进行灼烧，一会儿观察到金属粉末由金黄色逐渐变为
    黑
    黑
    色，发生的化学反应可用方程式表示为：
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    、
    2Zn+O2
      △  
    .
     
    2ZnO
    2Zn+O2
      △  
    .
     
    2ZnO
    ，这两个反应的基本类型为：
    化合反应
    化合反应
    ．
    乙组：取少量的这种金属粉末放入盛有过量稀硫酸的试管中，振荡，发现产生大量的
    氢气
    氢气
    ，反应的化学方程式为：
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ；反应的基本类型为：
    置换反应
    置换反应
    反应．
    丙组：取少量的这种金属粉末放入盛有少量硫酸铜溶液的试管中，振荡、静置一会儿，结果发现硫酸铜溶液的颜色变为
    无
    无
    色，反应的化学方程式为：
    Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
    Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    2010年7月3日，紫金矿业位于福建上杭县的紫金山铜矿湿法厂发生污水渗漏事故，9100立方米废水外渗引发福建汀江流域污染，造成沿江上杭、永定出现鱼类死亡和水  质污染现象．某校化学兴趣小组的同学对河水取样，欲探究其酸碱性并想出处理措施．
    （1）设计方案探究河水的酸碱性
    所需药品或试剂 步骤或方法 可能观察到的现象 得出结论
    紫色石蕊试液
    紫色石蕊试液
    将河水静置，取上层清液于试管中，滴加紫色石蕊试液，振荡，观察现象
    将河水静置，取上层清液于试管中，滴加紫色石蕊试液，振荡，观察现象
    紫色石蕊试液变红
    紫色石蕊试液变红
    		 河水呈酸性
    （2）经环保部门测定，污水中含硫酸等物质，小文同学认为可往河水中投入
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    以减轻污染，试写出其中一个反应的化学方程式
    Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O
    Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O
    ．
    （3）点点同学提出问题：怎么知道河水恰好被中和？小武同学回忆：我们学习酸碱中和时，化学老师借助了酸碱指示剂，你知道酸碱指示剂在中和反应时所起的作用吗？
    通过指示剂颜色的变化指示反应进行的程度
    通过指示剂颜色的变化指示反应进行的程度
    ．
    （4）为防治水污染，你有什么建议？
    回收废旧电池或不用含磷洗衣粉
    回收废旧电池或不用含磷洗衣粉
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了探究复分解反应发生的实质，提高实验探究能力，A、B、C三组同学根据三个特殊的复分解反应设计了实验方案并开展了探究活动，请你参与他们的活动．
    A组：探究中和反应
    在烧杯中加入氢氧化钾溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，最后溶液为无色．小金认为溶液显中性，小东认为不对，理由是
    酚酞在酸性溶液中显无色
    酚酞在酸性溶液中显无色
    ．小东同学按以下实验方案进行实验：
    实验步骤 实验现象 结论
    取少量反应后的溶液于试管中，
    加入碳酸钠溶液
    加入碳酸钠溶液
    ．
    有气泡产生
    稀盐酸过量．
    该反应的化学方程式为
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    B组：探究两种显碱性的溶液是可以反应的
    在烧杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸钠溶液后过滤．滤液中溶质是什么？小方认为溶质是NaOH；小欢认为溶质是NaOH、Ca（OH）2；你认为还有一种可能是
    NaOH、Na2CO3
    NaOH、Na2CO3
    ．小欢同学取反应后的溶液于试管中，用玻璃管往里吹气，
    溶液不变浑浊
    溶液不变浑浊
    ，从而验证了他的猜想错误．
    实验步骤 实验现象 结论
    取少量反应后的溶液于试管中，
    加入稀盐酸
    加入稀盐酸
    ．
    有气泡冒出
    有气泡冒出
    		 恭喜你！你的猜想正确
    C组：探究两种盐溶液是可以反应的
    小迎在烧杯中加入硫酸钠溶液，加入一定量的硝酸钡溶液后过滤，该反应的实质是
    硫酸根离子和钡离子结合成难电离的硫酸钡沉淀
    硫酸根离子和钡离子结合成难电离的硫酸钡沉淀
    （离子间反应式）
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    ．小妮得出结论：两种盐溶液是可以反应的．
    最后，A、B、C三个小组的同学把三个实验的废液倒在一起，结果发现：先有大量气泡产生，后有白色沉淀产生，于是C组得出结论：他们的实验中
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    （化学式）过量．产生沉淀的方程式为
    Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
    Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
    ．过滤后最终所得滤液中一定含有的溶质是
    NaCl、NaNO3
    NaCl、NaNO3
    ．
    同学们通过探究实验得出复分解反应的实质：离子数量的减少，离子间接触后发生的反应，生成了
    难溶物、难电离的物质或挥发性物质
    难溶物、难电离的物质或挥发性物质
    ．

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