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    原子A的最外层有1个电子，原子B的最外层有6个电子，则A和B形成化合物的化学式为　  　．
    A2B

    试题分析：根据化合价表示原子之间互相化合的数目和元素最外层电子数的关系进行分析解答；利用最外层电子数推断元素的化合价，再根据元素化合价判断它们形成化合物的化学式．
    解：原子A的最外层有1个电子，在化学反应中容易失去1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故元素A的化合价为+1；B元素原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，故元素B的化合价为﹣2；所以它们形成化合物的化学式为A2B．
    故答案为：A2B．
    点评：本题难度不是很大，考查学生根据化合价表示原子之间互相化合的数目、利用化合价原则来书写化学式等进行解题的能力．
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    ⑴ 第16号元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易________(填“得”或“失”)电子；
    ⑵ 元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切；
    ⑶ 在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________         （任写一点）；
    ⑷ 研究表明：第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是 _________________________________。

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    ③甲烷（CH4）在空气中燃烧生成二氧化碳和水　                       　．

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    将“神舟八号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生
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    C．2H2+O22H2OD．2Mg+O22MgO

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    物  质
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    反应前的质量（g）
    		2
    		1
    		16
    		16
    反应后的质量（g）
    		12
    		m
    		8
    		14
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