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    15．以下是实验室常用的部分仪器．

    （1）仪器③的名称是长颈漏斗；
    （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧气时，选用的发生装置是①③⑥，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．要收集0.64g氧气，需要过氧化氢的质量是1.36g
    （3）同学们用浓盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳，并将得到的气体通入澄清石灰水中，始终没有发现澄清石灰水变浑浊．小英认为澄清石灰水已经变质；小青认为得到的CO2中混有氯化氢气体．他们为了证明自己的猜想进行了如下实验：
    ①小英将气体通入到新制的澄清石灰水中，但仍未发现澄清的石灰水变浑浊；
    ②小青取稀盐酸与块状石灰石反应制取的CO2，并将产生的气体通入原澄清石灰水中，变浑浊，请写出石灰水变浑浊的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    （4）乙炔是一种无色、无味、难溶水的气体，密度和空气接近，收集乙炔气体可选用的装置是②⑦⑧．

    分析 （1）熟悉常见仪器，了解名称；
    （2）考虑过氧化氢制取氧气的发生、收集装置；熟记实验室制取氧气的化学反应式；化学方程式可以表示反应中各物质间的质量关系，根据过氧化氢分解生成水和氧气的化学方程式，确定反应中过氧化氢与生成氧气的质量关系，利用这一质量关系可由生成氧气的质量求得分解过氧化氢的质量．
    （3）考虑二氧化碳的制取方法和检验方法；
    （4）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置．

    解答 解：（1）图中仪器③的名称是长颈漏斗；
    （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧气时，选用的仪器为锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞，故发生装置是①③⑥；用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    设需要过氧化氢的质量为x．
    2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    68              32                  
    x              0.64g
    则$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.64g}$，解得x=1.36g，
    答：需要过氧化氢1.36g．
    （3）考虑澄清石灰水变浑浊生成的碳酸钙会与氯化氢反应，而不浑浊；
    ②考虑稀盐酸与块状石灰石反应制取的CO2，并将产生的气体通入原澄清石灰水中，变浑浊，则石灰水变浑浊的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    （4）因为乙炔的密度比空气略小，不能用排空气法收集，不溶于水，可以用排水法收集，故收集乙炔气体可选用的装置是②⑦⑧．
    故答案为：
    （1）长颈漏斗；（2）①②③⑥；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑； 1.36g；
    （3）氯化氢；①稀盐酸； CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）②⑦⑧．

    点评 收集气体的方法取决于气体的密度和溶水性．密度大于空气密度用向上排空气法；密度小于空气密度，用向下排空气法；不溶于水也不与水反应的气体可用排水法．

    练习册系列答案
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    5．下列常用的玻璃仪器中可在酒精灯火焰上直接加热的是（　　）
    A．烧杯B．锥形瓶C．玻璃棒D．量筒

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    6．下列物质属于氧化物的是（　　）
    A．空气B．氧气C．高锰酸钾D．二氧化硫

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    3．原煤燃烧产生的二氧化硫是造成大气污染的重要原因．二氧化硫又是重要的化工原料．可以生产硫酸，在工业上有重要的用途．用硫生产硫酸的总反应可以表示为：2S+302+2H2O=2H2SO4．某工厂有含硫0.8%的原煤10000t，如将其中所含的硫全部提取出来，使其转化为疏酸，可以得到H2SO4多少吨？

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    10．在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如下．

    回答问题：
    （1）反应物A．B两物质质量比为17：24；
    （2）A物质中氢元素的化合价为+1，则氮元素的化合价为-3；
    （3）该反应说明，在化学反应中不发生变化的粒子是原子（或氮原子、氢原子、氧原子）．．

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    20．科技人员研制出自动灭火砖，砖里压入了一定量的二氧化碳．这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出二氧化碳，从而扑灭火焰．自动灭火陶瓷砖的灭火原理是（　　）
    A．清除可燃物B．使可燃物与氧气隔绝
    C．降低可燃物的着火点D．使可燃物的温度降低到着火点以下

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    7．判断下列表格横行和纵行交叉的序号位置的反应能否发生．如能反应，写出反应的化学方程式；如不能反应，请注明“不反应”．
      氢氧化镁 氧化铁 二氧化碳 硝酸钡
     稀盐酸 （1） （2） （3） （14）
     氢氧化钠 （5） （6） （7） （8）
     硫酸铜 （9） （10） （11） （12）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．某工地食堂厨师误把工业用盐当调味品使用，造成大量工人中毒．听到这一消息后，小明很知道自己身边是否有这种危险“食盐”．于是小明找来一包无商标无生产厂家无生产日期的食盐，决定和在初中教化学的父母一起对这包食盐的成分进行探究．
    【提出问题】这包食盐的主要成分是什么？
    【查阅资料】工业用盐的主要成分是亚硝酸钠（NaNO2），它是一种白色固体，外观与味道和食盐很相似．亚硝酸钠溶液能与硝酸银溶液反应生成一种淡黄色沉淀亚硝酸银（AgNO2），亚硝酸银能被稀硝酸溶解．
    【猜想与假设】小明父亲认为：这包食盐的主要成分只有亚硝酸钠．
    小明母亲认为：这包食盐的主要成分只有氯化钠．
    小明认为：这包食盐的主要成分氯化钠和亚硝酸钠．
    【设计实验验证】小明的父亲笑着说：“我来尝一尝就知道了”马上遭到小明的否定，理由是：在实验室不能品尝药品的味道，氯化钠和亚硝酸钠味道相似．
    小明母亲的实验方案为：取少量食盐样品配成溶液，向其中加入适量硝酸银溶液，观察现象．然后再向其中加入足量的稀硝酸，继续观察现象．
    【现象与结论】
    如果生成淡黄色沉淀，沉淀溶解则小明的父亲猜想正硧．
    如果生成白色沉淀，沉淀不溶解则小明的母亲猜想正硧．
    如果生成沉淀，沉淀部分溶解则小明的猜想正硧．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．海水蕴藏着丰富的资源．
    （1）海水中溶剂是水．
    （2）从海水中提取的食盐固体中常含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，工业上常用饱和食盐水浸泡除去杂质，其原理为大量饱和氯化钠溶液单独冲洗，因为氯化钠已经饱和，粗盐中中的氯化钠不会溶解；而冲洗液中氯化钙、氯化镁不饱和甚至没有，氯化钙、氯化镁溶解在冲洗液中．
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    写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用pH试纸测定反应液的酸碱度．

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