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    11．学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液．小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同探究并回答下列问题：
    提出问题：废液中的溶质是什么物质？
    作出猜想：小红认为废液中的溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的溶质是HCl．
    查阅资料：CaCl2溶液呈中性．
    实验验证：
    （1）下列哪些试剂或用品能证明你的猜想是正确的A、C、D．
    A．石蕊          　　　　B．酚酞      　　 C．生锈的铁钉
    D．石灰石       　　　　 E．铜             F．氯化钠溶液
    （2）小明说还可以用pH试纸来验证你的猜想是正确的，方法是用玻璃棒沾少量试液到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出pH，pH＜7．
    拓展应用：
    （1）要想处理这种废液，只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的CaCO3，反应完全后过滤．
    （2）通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道或污染水源（写一条）．

    分析 [做出猜想]根据实验室制取二氧化碳的反应所使用的药品，液体药品未完全反应时，废液中则会含有液体药品中的溶质；
    [实验与结论]验证溶液中含有HCl，即验证溶液显酸性；用pH试纸测定溶液pH的方法分析；
    [拓展与应用]根据盐酸的性质及废液处理要求，可使用碳酸钙与废液中的盐酸继续反应以达到除去废液中盐酸而得到氯化钙溶液的目的；含有盐酸的废液如果直接倒入下水道会与铁质管道反应反应而损坏管道甚至造成水质污染．

    解答 解：[做出猜想]实验室使用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应后的溶液除含有生成的氯化钙外，还可能含有过量的盐酸，因此，猜想废液中的溶质可能含有HCl；
    故答案为：HCl；
    [实验与结论]（1）验证溶液中含有HCl，即验证溶液显酸性，
    A、紫色的石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色，而在中性溶液中仍呈紫色，因此，使用紫色石蕊试液可以检验废液中是否含有呈酸性的盐酸；
    B、酚酞试液只能遇碱性溶液变成红色，因此，使用酚酞试液不能检验废液中是否含有呈酸性的盐酸或中中性的氯化钙溶液；
    C、盐酸可以与铁锈反应，生成氯化铁，溶液会变为黄色；
    D、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会有气泡冒出，可以检验废液中是否含有呈酸性的盐酸；
    E、铜与盐酸不反应，无现象，不可以检验废液中是否含有呈酸性的盐酸；
    F、氯化钠溶液不反应，无现象，不可以检验废液中是否含有呈酸性的盐酸；
    （2）将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，pH＜7；
    [拓展与应用]①废液中过量的盐酸可通过继续加入碳酸钙的方法而除去，把剩余的碳酸钙过滤除去即可使废液中只含有溶质氯化钙；
    ②由于废液中的盐酸可与金属铁等反应，因此若把废液直接倒入下水道，则会造成下水道的铁制管道被腐蚀，同时造成水质被污染；
    故答案为：
    作出猜想：HCl
    实验验证：（1）A、C、D
    （2）用玻璃棒沾少量试液到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出pH，pH＜7
    拓展应用：①CaCO3  过滤　　　②腐蚀下水道或污染水源

    点评 实验室使用石灰石或大理石反应制取二氧化碳，其中盐酸的性质有：可以使酸碱指示剂石蕊变红，可与活泼金属置换出氢气，可与金属氧化物发生复分解反应，可与碱发生中和反应，可与碳酸盐反应放出二氧化碳．

    练习册系列答案
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    （2）用于取用药品的仪器（填写一种仪器名称）如：镊子、药匙（或胶头滴管）等；
    （3）属于容器的仪器（填写一种仪器名称）如：试管、烧杯（或集气瓶）等；
    （4）用于过滤的仪器是（填写所有需要的仪器名称）带铁圈的铁架台（或只答铁架台也可）、漏斗、烧杯、玻璃棒．

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