Question

铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

次 数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	50	50	50	50
剩余固体质量/g	8.5	7	6.6	6.6

（1）铜镁合金中铜的质量。

（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】解: (1)根据题意可知,合金中铜的质量为6.6克.                   (1分)

   (2)分析表中数据可知, 与50克稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.5克.   (1分)

   设与1.5克镁反应的稀硫酸中溶质的质量为.

   Mg  +  H₂SO₄ = MgSO₄  +  H₂↑                                   (1分)

   24       98

   1.5    

        

     解得=6.125                                                 (1分)

     稀硫酸中溶质的质量分数为: =12.25%.              (1分)

     答：略

【解析】由表格分析可知，合金中铜的质量为6.6g；第一次和第二次50g稀硫酸反应完了，第三次和第四次稀硫酸没有反应完，50g的稀硫酸可以反应1.5g的镁，通过化学方程式即可解答。