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    取含有少量的氯化钠杂质的纯碱样品5g与足量的稀盐酸完全反应，放出1.76g气体．请计算，这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数？（C-12、O-16、Na-23 ）
    分析：碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，根据二氧化碳的质量求得碳酸钠的质量，然后计算碳酸钠的质量分数．
    解答：解：设纯碱样品中碳酸钠质量为x，则：
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
    106               44
    x                1.76g
    106
    x
    =
    44
    1.76g

    x=4.24g
    所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：
    4.24g
    5g
    ×100%=84.8%
    答：纯碱样品中碳酸钠质量分数为84.8%．
    点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据，作出合理的分析，然后计算．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?海淀区二模）日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒．可得到含少量泥沙的粗盐．以下为粗盐的简要精制和除杂过程．
    （1）海边的盐民多在夏天晾晒海盐．根据右图分析，夏天有利于得到粗盐是因为
    夏天便于水分蒸发，且氯化钠随温度变化溶解度变化不大，有利用氯化钠析出，所以是夏天收盐
    夏天便于水分蒸发，且氯化钠随温度变化溶解度变化不大，有利用氯化钠析出，所以是夏天收盐
    ．
    （2）海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组设计了如图所示的实验．
    在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为（填序号）
    CBA
    CBA
    ，
    其中A、B的操作名称为
    蒸发、过滤
    蒸发、过滤
    ，B中的玻璃棒的作用为
    引流
    引流
    ．
    （3）除去泥沙后的食盐中，通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质．要除去这些杂质，选择的药品和加药的顺序均正确的是（填序号）
    ④
    ④
    ．
    ①Na2CO3、BaCl2、NaOH
    ②Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3
    ③BaCl2、NaOH、K2CO3、HCl
    ④BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
    （4）某小组量取了10.0mL 水，称取4.0g粗盐，逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，继续操作最终蒸干得3.6g精盐，则精盐的产率是
    90.0%
    90.0%
    ．

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