【题目】某研究小组对H2O2分解的各种催化剂的催化效果进行定量对比探究。小组人员选用海藻酸钠(海藻酸钠是一种天然高分子物质,在本实验中性质稳定)作为催化剂支架,制备负载不同催化剂的海藻酸钠微球,利用数字化手持技术展开探究。
【实验过程】 取负载各种催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入4个锥形瓶中,连接压力传感器(如图1所示)。用注射器分别向每个锥形瓶中注入20 mL浓度为5% H2O2溶液,溶液全部注入瞬间立即采集200 s内压强数据,最后用软件绘制实验图形如图2所示(肝脏研磨液富含过氧化氢酶,酶主要成分为蛋白质)。
【实验分析】
⑴ 写出b瓶中反应的化学方程式____。上述四种中催化效果最差的物质是___。
⑵ a、b、c瓶中的海藻酸钠微球都浮了起来,主要原因是_______。
⑶ a 、b瓶在60秒左右时压强突然恢复到常压,最可能原因是_____。
⑷ 前50秒内,b、c、d瓶中反应速率越来越快,可能原因是_____,实验中发现a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱,可能原因是:__________。
⑸ 若实验中过氧化氢溶液完全反应,则本实验理论上每瓶能得到氧气的质量为多少__________?(5%的过氧化氢溶液密度约为1g/mL,最终结果精确到小数点后两位)
【答案】 2H2O2 2H2O+ O2↑ Fe2O3 产生的大量气体附着在小球表面,浮力变大。 瓶内压强太大导致冲塞(或注射器活塞飞出) 反应放热 温度升高部分蛋白质失去生理活性(酶的活性降低) 0.47g。
【解析】根据所学知识和题中信息知,探究H2O2分解的各种催化剂的催化效果。【实验过程】取负载各种催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入4个锥形瓶中,用注射器分别向每个锥形瓶中注入20 mL浓度为5% H2O2溶液。【实验分析】⑴ b瓶中反应的化学方程式是2H2O2 2H2O+ O2↑。催化效果最差的物质是Fe2O3。⑵ a、b、c瓶中的海藻酸钠微球都浮了起来,主要原因是产生的大量气体附着在小球表面,浮力变大。⑶ a 、b瓶在60秒左右时压强突然恢复到常压,最可能原因是瓶内压强太大导致冲塞(或注射器活塞飞出)。⑷ 前50秒内,b、c、d瓶中反应速率越来越快,可能原因是反应放热,升高温度加快了反应速率。实验中发现a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱,可能原因是:温度升高部分蛋白质失去生理活性(酶的活性降低),酶的活性随温度升高而降低。
⑸解∶设每瓶能得到氧气的质量为x
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
20mL×1g/mL×5% x
=
,x=0.47g。
点睛∶影响物质反应速度的因素是催化剂和温度。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4,加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是________。
【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有________。
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究。
实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | 试纸变色,对比比色卡,pH<7 | ___________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【实验结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验结论】(2)中存在两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中的错误是________________________。
(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是___________________________。
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【题目】某化学兴趣小组在探究盐酸的化学性质,做了如下实验:
(1)试管A中的现象是________,反应后试管B中一定有的阳离子是______(写离子符号)。
(2)试管C中反应的化学方程式为___________。
(3)实验结束后,小组同学将D、E两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
甲同学猜想:NaCl; 乙同学猜想:NaCl、CaCl2;丙同学猜想:NaCl、CaCl2、HCl;
丁同学的猜想:NaCl和Na2CO3。
【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液均呈中性
【交流讨论】甲同学认为丙同学的猜想一定不正确。理由是____________。
【设计实验】乙、丁两位同学分别设计如下实验验证自己的猜想:
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
乙 | 取少量滤液于试管中,向其中滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 | 猜想正确 |
丁 | 取少量滤液于试管中,向其中滴加稀盐酸 | ______ | 猜想正确 |
【反思评价】实验结束后,甲同学认为_____(填“乙”或“丁”)同学的实验结论错误,原因是_____________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】我国有漫长的海岸线,海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。
(1)海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的______是机体生长及修补受损组织的主要原料,海带富含的_______可以预防甲状腺肿大。
(2)今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物,还含少量CO2等气体,可燃冰属于__________(选填“纯净物”或“混合物”)。甲烷燃烧的化学方程式为______。
(3)镁在海水中主要以MgCl2的形式存在,MgCl2中Mg的化合价是_________。
(4)海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。
①水变成水蒸气的过程中,发生变化的是_______(选填序号)。
A.分子个数 B.分子质量 C.分子间隔 D.分子种类
②利用下图装置得到淡水的方法与实验室通过_______(选填“沉淀”、“过滤”或“蒸馏”)净化水的方法原理相同。
(5) 海水碳储存,可以缓解空气中CO2过多的问题,但海水的pH也在逐渐减小,同时软体生物贝壳也在逐渐软化、变薄缩小。
根据海水pH变化趋势判断:2000年时海水呈________性。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验室有一固体混合物,可能含有Fe2O3、Cu、C、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4等物质中的几种,设计以下流程进行检验:(已知:Fe2(SO4)3+Cu === CuSO4+2FeSO4)。
(1)由操作①推知,固体混合物中一定没有_______________________(填名称)。(2)操作③的名称是_________,所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和__________。(3)由操作②④⑤推知,操作②发生反应的化学方程式为___________。
(4)由操作⑥⑦推知,固体A含有的物质是_______________(填化学式);操作⑦反应生成红色固体的化学方程式为___________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下图是实验室常用实验装置。
⑴ 仪器a的名称是____________。
⑵ 制取气体。
① 用于制取H2时,多孔隔板上放的物质是___________。
② 制取CO2时有关反应方程式为___________________。
③ 制取气体时该装置的主要优点是_________________。
⑶ 验证燃烧条件。
在多孔隔板上面放置一粒白磷。打开活塞,向试管内注入42℃的温水并浸没白磷(白磷着火点约40℃),此时白磷不燃烧,原因是_____________,若用注射器连接b导管口,_____________,可观察到a 内液面上升,白磷燃烧。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应),称取80g石灰石样品等分为4份(分别编号为①、②、③、④),每份样品分别与一定量的稀盐酸反应,所得数据如表所示:
样品编号 | ① | ② | ③ | ④ |
稀盐酸的质量 | 50g | 100g | m(150<m<250) | 250g |
剩余固体的质量 | 15g | 10g | 4g | 4g |
然后,为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分,将编号③所得溶液过滤,取滤液质量的1/8于烧杯中,向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量,有关的变化如图所示:
分析题中有关信息和图表(横坐标表示碳酸钠溶液、纵坐标为生成沉淀质量),回答下列问题:
(1)该石灰石样品的纯度为______.所用盐酸的溶质质量分数为__________。
(2)编号③所用稀盐酸的质量m为______g.
(3)A点处对应的溶液中溶质的质量是________?(写出计算过程)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(1)用化学符号表示:
①2个氧原子 __________; ②3个氨分子 ___________;
③2个铜离子___________; ④标出氧化铝中铝元素的化合价__________;
⑤二氧化氯____________; ⑥海水中含量最多的金属元素__________。
(2)用字母序号填空:
a.熟石灰 b.碘酒 c.小苏打 d.金刚石 e.氮气 f.碳酸钙
①焙制糕点所用发酵粉的主要成分是_______; ②可用作补钙剂是_________;
③可用来改良酸性土壤是________; ④可用来检验淀粉的是__________;
⑤可用于保护食物的是________; ⑥自然界中最硬的物质是_________。
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