Question

2．铁的某种氧化物2.4克，在加热的条件下，通入足量的CO，最后生成1.68克铁，则该铁的氧化物的化学式是（　　）

• A． FeO
• B． Fe₂O₃
• C． Fe₃O₄
• D． 全都是

Answer 1

分析 根据题意，铁的某种氧化物2.4克，在加热的条件下，通入足量的CO，最后生成1.68克铁，由质量守恒定律，该氧化物中铁元素的质量为1.68g，可以计算出氧元素的质量，进而计算出该氧化物的分子中铁原子和氧原子的个数比，进行分析解答．

解答 解：铁的某种氧化物2.4克，在加热的条件下，通入足量的CO，最后生成1.68克铁，由质量守恒定律，该氧化物中铁元素的质量为1.68g，则2.4克该氧化物中含氧元素的质量为2.4g-1.68g=0.72g；则该氧化物中铁元素和氧元素的质量比为$\frac{1.68g}{56}$：$\frac{0.72g}{16}$=2：3，则该铁的氧化物的化学式是Fe₂O₃．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后元素的质量不变）、化学式的有关计算是正确解答本题的关键．