Question

【题目】在烧杯中加入2.4g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，铝箔全部溶解，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）产生氢气的质量为______g。

（2）计算2.4g久置的铝箔中金属铝的质量分数（写出计算过程）；

（3）实验刚开始没有气泡产生的原因是______，久置的铝箔与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液只有一种溶质，这种溶质是______（用化学式填空），此时溶液质量为______g。

Answer 1

【答案】0.2 久置的铝箔表面被氧化，形成一层氧化膜。此氧化膜与硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生氢气 Al2（SO4）3 110

【解析】

根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示，看出开始加稀硫酸没产生氢气，当加入9.8g稀硫酸时才产生氢气，说明久置的铝箔表面被氧化，当加稀硫酸的量至107.8g时，铝箔和硫酸恰好完全反应，产生0.2g氢气，再根据所产生氢气的质量求出参加反应的铝的质量，那么题干中的求答问题就会迎刃而解。

解：（1）根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示知道产生氢气的质量是0.2g，

（2）设生成0.2g氢气需要铝的质量为x，

x=1.8g，

2.4g久置的铝箔中金属铝的质量分数为×100%=75%；

（3）刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是：久置的铝箔表面被氧化，形成一层氧化膜，此氧化膜与硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生氢气；由于铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，所以久置的铝箔与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液只有一种溶质为硫酸铝，根据质量守定律可知，此时溶液质量为2.4g+107.8g-0.2g=110g。