Question

【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程:

请回答下列问题:

(1)请写出反应①中发生的一个反应的化学方程式________________。

(2)反应②除生成Fe (OH)3外，还生成了偏铝酸钠(NaAlO2)， 溶液1中通入过量二氧化碳,生成氢氧化铝和另一种生活中常见的盐，已知两种生成物的质量比为78:84，请写出反应③的化学方程式___________。

(3)反应⑤中还生成了一种气体单质，请写出该反应的化学方程式________________。

Answer 1

【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O） NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 2Al2O34Al+3O2

【解析】

(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3，向其中加入过量的盐酸，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，与氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式分别为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故填写：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O）；

(2)偏铝酸钠(NaAlO2)溶液中通入过量二氧化碳,生成氢氧化铝和另一种生活中常见的盐，根据质量守恒定律实质：化学反应前后，元素种类不变可知，反应生成物中有氢氧化铝，其中含有氢元素，因此，反应物中也含有氢元素，偏铝酸钠和二氧化碳中没有氢元素，因此，反应物必有三种，分别为：偏铝酸钠、二氧化碳和水，生成物除了氢氧化铝，含有另一种生活中常见的盐是钠盐，根据生成物的质量比为78:84，氢氧化铝的相对分子质量为78，则钠盐的相对分子质量为84，为碳酸氢钠，因此，反应③的化学方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，故填写：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3；

(3)根据质量守恒定律的实质可知，反应⑤生成的气体单质是氧气，故填写：2Al2O34Al+3O2。