Question

2．钙片的标签如图所示，且钙片中只有碳酸钙中含有钙元素．为测定其真实的含钙量，小东取10片钙片放入盛足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量．小东做了三次实验，数据如下表：

物质的质量/g	第一次	第二次	第三次	平均值
反应前：烧杯+盐酸	22	22	22	22
10片钙片	8	8	8	8
反应后：烧杯+剩余物	26.7	26.5	26.9	26.7

（1）请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量．
（2）请通过计算说明此标签中的含钙量是否合理．

Answer 1

分析 （1）根据据三次实验的平均值和质量守恒定律，反应前烧杯和反应物的质量总和-反应后烧杯和剩余物的质量即是生成二氧化碳气体的质量；然后根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量（即10片钙片的质量），进而计算出每片此钙片含碳酸钙的质量．
（2）根据每片此钙片含碳酸钙的质量，计算出每片此钙片中钙元素的质量，判断此标签中的含钙量是否合理．

解答 解：（1）生成二氧化碳气体的质量为：22g+8g-26.7g=3.3g，
设10片钙片含碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑     
100              　                  44
x                                      3.3g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$   解得：x=7.5g，
因此每片此钙片含碳酸钙的质量为7.5g÷10=0.75g．   
（2）每片此钙片的含钙量为：0.75g×$\frac{40}{100}$×100%=0.3g＜0.5g，标签中的含钙量不合理．
故答为：（1）每片此钙片含碳酸钙的质量是0.3g．（2）此标签中的含钙量不合理．

点评 本题难度不大，掌握有关化学式的计算、利用化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的关键．