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    （2013?昆山市一模）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．如图为某次测定过程中溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积变化而变化的关系图．
    （1）根据右图曲线可以判断本次实验是向
    碱
    碱
    （填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加
    酸
    酸
    溶液（标准液）．
    （2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液．若测定中看到
    红色刚好消失
    红色刚好消失
    ，则说明此时中和反应刚好完成．
    （3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g．mL-I计．若测定中取
    用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数（保留2位有效数字，即本题精确到0.1%）．
    分析：根据图中所示可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，是向碱溶液中滴加酸溶液，恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞呈无色，根据化学方程式可以进行相关的计算．
    解答：解：（1）根据溶液的pH变化情况可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，后来溶液的pH小于7，所以可以判断是向碱溶液中滴加酸溶液；
    （2）酚酞遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色，所以若观察到红色刚好褪去，则说明中和反应刚好完成；
    （3）参加反应的硫酸的质量为：24.5mL×1.0g/mL×4.5%=1.1g
    设待测液溶质的质量为x
     2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O
     80     98  
     x      1.1g
    80
    x
    =
    98
    1.1g

    解得：x=0.90g
    所以氢氧化钠溶液的质量分数为：
    0.90g
    25mL×1.0g?mL-1
    ×100%=3.6%．
    答：待测液溶质的质量分数为3.6%．
    故答案为：（1）碱；酸；
    （2）红色刚好变成无色；
    （3）3.6%．
    点评：本题主要考查根据图识别问题，根据化学方程式进行相关计算的问题，难度较大，要认真仔细解答．
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