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    为测定H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量，在图的小烧杯中装入一定的NaOH，测量其温度；另取一定量的硫酸，测量其温度，并缓慢地倾入小烧杯中，边加边用环形玻璃棒搅拌．记录溶液温度的变化．甲、乙、丙三位同学准备选择右表中试剂进行实验：
    使用的使用的
    甲NaOH固体稀H2SO4
    乙NaOH溶液浓H2SO4
    丙NaOH溶液稀H2SO4
    （1）甲、乙、丙三位同学中，有两位同学选择的试剂是错误的．从溶液温度改变的因素考虑，指出错误的原因：
    ①________同学错误的原因是________；
    ②________同学错误的原因是________．
    （2）写出该中和反应的化学方程式________．

    解：（1）氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，无法确定是反应放出的热还是氢氧化钠固体溶于水放出的热，所以甲错误，浓硫酸溶于水放出大量的热，无法确定是反应放出的热还是浓硫酸溶于水放出的热，所以乙错误，所以本题答案为：甲，固体氢氧化钠溶解时也要放出大量的热，乙，浓硫酸溶于水时也要放出大量的热；
    （2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，所以本题答案为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    分析：氢氧化钠固体和浓硫酸溶于水放出大量的热，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，要测定此中和反应为放热反应，需排除氢氧化钠固体和浓硫酸溶于水放出的热量对实验结果的干扰．
    点评：本题考查了氢氧化钠与硫酸反应时的能量变化，需要注意的是氢氧化钠固体和浓硫酸溶于水都放出热量，会对实验结果造成干扰，所以不能使用氢氧化钠固体和浓硫酸进行实验．所以要求同学们在平时的学习中注意物质的特性，以便能够灵活应用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
    应用研究：
    （1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为
     
    ．
    制备研究：
    （2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的
     
    ．
    Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图
    装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．
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    （3）装置A的作用是
     
    ．设计的实验步
    骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，
     
    ；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定
     
    （填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因
     
    ．
    NaN3纯度测定：
    精确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2
    （NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
    （4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
    （5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是
     
    ．
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    （6）使用冷水冷凝的目的是
     
    ．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是
     
    ．
    （7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是
     
    （填字母序号）．
    A.100mL   B.1L    C.2L
    （8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
    应用研究
    （1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，其反应的化学方程式为
    2NaN3
     撞击 
    .
     
    2Na+3N2↑
    2NaN3
     撞击 
    .
     
    2Na+3N2↑
    ．
    制备研究
    （2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，气体X的化学式是
    NH3
    NH3
    ．
    Na2CO3质量分数测定
    工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．
    （3）装置A的作用是
    吸收空气中的水分和二氧化碳气体
    吸收空气中的水分和二氧化碳气体
    ．设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，再次鼓入空气；⑤再次称量装置C．其中进行第④步操作的目的是
    将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置
    将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置
    ．
    （4）根据制备反应原理，请你分析一下工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因
    氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3
    氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3
    ．
    NaN3纯度测定
    精确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2
    （NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
    （5）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差
    不变
    不变
    （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
    （6）将锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触进行反应．冷却到室温后测得量气管气体量为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是
    A
    A
    （填字母序号）．
    A．100mL           B．1L            C．2L
    （7）使用冷水冷凝的目的是
    除去生成的气体中的水蒸气
    除去生成的气体中的水蒸气
    ．
    （8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?邗江区一模）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．

    [方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应（已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，而镁不与氢氧化钠溶液反应），测定剩余固体质量．
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于m g 质量分数为8%的NaOH溶液中．为保证合金反应完全，则NaOH溶液的体积V≧
    97mL
    97mL
    ．（假设NaOH溶液的密度为1g/mL）实验室取一定量液体一般用量筒，图1中
    ②
    ②
    （填序号）是量筒的一部分，其读数为
    2.6
    2.6
    mL．在量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内的液体
    凹液面最低处
    凹液面最低处
    保持水平，再读出液体体积数．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
    偏高
    偏高
     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    [方案二]他们设计了图2所示的实验装置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和铝镁合金反应．
    （1）装置的气密性如何检查
    连接好装置，从碱式滴定管加水，若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差，则装置不漏气．
    连接好装置，从碱式滴定管加水，若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差，则装置不漏气．
    ；
    （2）装置中导管a的作用是
    保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使稀硫酸能顺利滴下
    保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使稀硫酸能顺利滴下
    和
    消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差
    消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差
    ．
    （3）装置中有刻度的长管叫碱式滴定管，其刻度示意图如方案一第（1）题图中③所示．若实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为
    V1-V2　
    V1-V2　
    mL．
    （4）写出发生反应的化学方程式
    Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
    Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
    ．
    [反思]：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因
    锥形瓶内生成的氢气使瓶内压强增大
    锥形瓶内生成的氢气使瓶内压强增大
    ．
    （5）若测得镁铝合金中镁的质量分数为4%，现取n克镁铝合金，投入到足量的质量分数为9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8克，则消耗的稀硫酸是
    400
    400
    克，该合金的质量n为
    7.3
    7.3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。

    （一）(1)正常的雨水显     性(填:酸、碱、或中)，原因是                          ；

    (2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式                          、                             ；

    另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式                        、                       。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。

    （3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

    测定时刻

    5∶05

    5∶10

    5∶15

    5∶20

    5∶25

    5∶30

    5∶35

    pH

    4.95

    4.94

    4.94

    4.88

    4.86

    4.85

    4.85

    分析上述数据变化，你可以得出的结论是                      ；针对此结论，你猜测其中的原因为                           。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。

    （二）SO­2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

           

    回答以下问题：

    （1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________ ，

    若发现________________，说明装置C气密性良好。

    （2）实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是                           。

    （3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________          。

    （4）SO2气体通过D装置时现象是____________________      ，通过E装置时现象是________________ ；SO2与H2S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是                                 。

    （5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是                   

    （三）⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：

    ①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和                                              。

    ②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

    请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：

    第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，                         ；

    第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；

    第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100mL。

    ⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。

    假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）

    ⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________

    经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

    A       B         C          D      E      F     G    H     I     J

     

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    科目：初中化学 来源：2010年重庆市江津区初三上学期末考试七校联考化学卷doc 题型：推断题

    (15分）叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
    【应用研究】
    (1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______。
    【制备研究】
    (2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和
    气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X
    气体使用的试纸是湿润________。
    【Na2CO3质量分数测定】
    工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。

    (3)装置A的作用是_____。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。

    M

     
    【NaN3纯度测定】

    精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN3→ 3N2
    (NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。

    (4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
    (5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。
    (6）使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。
    (7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。
    A. 100 mL                B. 1 L                   C. 2 L
    (8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。

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