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    工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS＋4CaO=4Hg＋3X＋CaSO4。该反应中X的化学式为

    A．CaS B．SO2 C．SO3 D．CaSO3

    A

    【解析】

    试题分析：反应前：Hg：4，S：4，Ca：4，O：4；

    反应后：Hg：4，S：1，Ca：1，O：4；

    故3X中含有3个硫原子，3个钙原子，故X的化学式为：CaS；

    考点：质量守恒定律

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    （1）物理性质： ；

    （2）化学性质： ；

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    A．加热法 B．溶解法 C．观察法 D．称量法

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    （1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。

    （2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是 (填“蒸发结晶、降温结晶”之一)。

    （3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）

    （4）35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是 。

    （5）如图所示，35℃时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多。则加入的物质可能是 （写出一种物质的化学式）。

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    C．蜡烛——黄色火焰——分解反应

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