Question

某钙片的标签如图所示．
（1）请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误．
（2）为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量．小东做了三次实验，数据如下：

物质的质量	第一次	第二次	第三次	平均值
反应前：烧杯+盐酸	22g	22g	22g	22g
10片钙片	8g	8g	8g	8g
反应后：烧杯十剩余物	26.7g	26.5g	26.9g	26.7g

试计算此钙片每片含碳酸钙的质量和钙元素的含量．

Answer 1

分析：（1）先计算出碳酸钙（CaCO₃）中钙元素的质量分数，再计算出每片钙片中含有钙元素的质量，与标签中的含钙量相比较，判断此标签中的含钙量是否错误．
（2）根据三次实验的平均值和质量守恒定律，反应前烧杯和反应物的质量总和减去反应后烧杯和剩余物的质量即是生成二氧化碳气体的质量；然后根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量（即10片钙片的质量），进而计算出每片此钙片含碳酸钙的质量．根据每片此钙片含碳酸钙的质量，计算出每片此钙片中钙元素的质量．

解答：解：（1）本品若为纯碳酸钙，碳酸钙的相对分子质量为100，钙元素的质量分数为

40

100

×100%=40%，每片含钙量为：

40g

50

×40%=0.32g
因此本品每片不可能含钙0.75g，此标签中的含钙量错误．
（2）生成二氧化碳气体的质量为：22g+8g-26.7g=3.3g，
设10片钙片含碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 　               44
x                    3.3g

100

44

=

x

3.3g

x=7.5g，
因此每片此钙片含碳酸钙的质量为

7.5g

10

=0.75g． 每片此钙片的含钙量为0.75g×40%=0.3g；
答：（1）通过计算说明此标签中的含钙量有错误．（2）每片此钙片含碳酸钙的质量为0.75g；含钙量为每片含钙0.3g．

点评：本题难度不大，掌握有关化学式的计算、利用化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的关键．