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    【题目】物质甲与乙在点燃的条件下反应生成丙和丁，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。

    物质序号

    甲

    乙

    丙

    丁

    微观示意图

    反应前质量/g

    34

    60

    0

    0

    反应后质量/g

    0

    x

    18

    64

    (1)表中的四种物质中，属于单质的是____(填化学式)；

    (2)表中的四种物质中，X的值是____；

    (3)由构成的物质中所代表的元素的化合价为____；

    (4)上述反应的化学方程式为____。

    【答案】O2 12 +4 2H2S+3O22SO2+2H2O

    【解析】

    （1）单质是由同种元素组成的纯净物，乙是由氧元素组成的单质，化学式为O2；

    （2）根据质量守恒定律，物质的总质量不变：34+60=x+18+64，x=12；

    （3）的化学式为SO2，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，则（-2）×2+x=0，x=+4；

    (4) 该反应为硫化氢和氧气点燃生成二氧化硫和水，反应的方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。

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    （1）产生二氧化碳的质量为_____。

    （2）该样品中碳酸钙的质量分数_____（结果保留0.1%）

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    （1）写出E的化学式_____，A物质的主要用途是_____；

    （2）写出反应①的化学方程式_____，生成物F是_____色固体；

    （3）写出反应②的化学方程式_____；

    （4）写出反应③的化学方程式_____基本反应类型为_____。

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    （4）t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶质质量分数由大到小的顺序_____。

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    （4）利用活性炭的________性可以有效地去除冰箱异味；

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    下列说法正确的是

    A. 物质c是一氧化碳 B. 该反应不符合质量守恒定律

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    （1）A装置还可以用来制取的一种气体是_____。

    （2）B中发生反应的化学方程式为_____（只写1个）；

    （3）若由C装置收集反应后的气体，请把C装置中的导管补画完整_____。

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    （4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数_____（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。

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    ①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是_____。

    ②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是_____。

    ③两种物质溶解度关系为乙＞甲时的温度为t，由图可知t的取值范围是_____。

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