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    精英家教网为确定由氯化钡和氯化钠组成的混合粉末中氯化钠的质量分数，化学兴趣小组的同学进行了以下实验：
    a．用精密天平称取16.25g固体样品，全部溶于143.6g水中；
    b．向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数一定的碳酸钠溶液；
    c．绘制产生沉淀质量与所滴加碳酸钠溶液质量的关系曲线（如图所示）．
    请根据曲线图计算：
    （1）产品中氯化钠的质量分数是多少？
    （2）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
    分析：（1）根据反应的化学方程式，利用恰好完全反应时消耗碳酸钠的质量或生成沉淀的质量，计算与碳酸钠发生反应的氯化钡的质量，混合物质量与氯化钡质量差即产品中氯化钠质量，由氯化钠质量与产品质量利用质量分数计算公式计算出产品中氯化钠的质量分数；
    （2）恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量为产品中氯化钠与反应生成氯化钠质量和，滤液的质量可利用质量守恒定律进行计算；由反应计算出生成氯化钠的质量后，利用溶质质量分数计算公式求出所得滤液中溶质氯化钠的质量分数．
    解答：（1）解：设样品中氯化钡的质量为x，生成氯化钠的质量为y
    Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
           208      197    117
            x       9.85g    y
    208
    197
    =
    x
    9.85g
    ，解得x=10.4g  
    117
    197
    =
    y
    9.85g
    ，解得y=5.85g
    （1）产品中氯化钠的质量分数：
    16.25g-10.4g
    16.25g
    ×100%=36%
    （2）所得溶液中溶质的质量分数：
    (16.25g-10.4g)+5.85g
    (16.25g+143.6g+50g)-9.85g
    ×100%=5.85%
    答：（1）产品中氯化钠的质量分数是36%；（2）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是5.85%．
    点评：在对反应图象中曲线进行分析时，曲线的折点的意味着曲线所表示的反应在此时恰好完全反应．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?哈尔滨）实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种．
    [提出问题]如何区分出四种溶液？
    [进行实验]甲同学实验如图所示：由此甲同学认为A一定不是
    碳酸钠溶液或硫酸钠溶液
    碳酸钠溶液或硫酸钠溶液


    [表达与交流]甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：A是氯化钡溶液．乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是
    若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红（或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中有氢氧化钡，不能说明A是氯化钡溶液）
    若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红（或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中有氢氧化钡，不能说明A是氯化钡溶液）
    ．
    于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是
    碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液；或紫色石蕊溶液）
    碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液；或紫色石蕊溶液）
    溶液，
    观察到的明显现象是
    产生气泡
    产生气泡
    ．由此证明了甲同学的结论是错误的．同时确定了A．乙同学继续实验如图所示：

    [收集证据]观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀．
    [解释与结论]写出D中发生反应的化学方程式
    H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
    H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

    乙同学最终通过实验区分出了四种溶液．
    [反思与评价]请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处
    甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法（或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）．
    甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法（或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    b．向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数一定的碳酸钠溶液；
    c．绘制产生沉淀质量与所滴加碳酸钠溶液质量的关系曲线（如图所示）．
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