Question

实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠固体，其中一部分已转化成了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取6克该药品，溶于13.7mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加溶质质量分数为7.4%的澄清石灰水，当用去10克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算：（1）6克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。

 

Answer 1

（1）1.06g；（2）20%

【解析】

试题分析：：⑴设6克该药品中碳酸钠的质量为x，生成NaOH的质量为y，生成CaCO3的质量为z。

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

106 74 100 80

x 10g×7.4%g z y

106/x=74/10g×7.4%

x=106×10g×7.4%g/74=1.06g

答：6克该药品中碳酸钠的质量为1.06g 。

（2）74/10g×7.4%=100/ z

z=100×10g×7.4%g/74=1g

74/10g×7.4%=80/y

y=80×10g×7.4%g/74=0.8g

溶液中溶质NaOH的质量=0.8g+（6g-1.06g）=4.74g

13.7ml水的质量是13.7g，则有溶液的总质量为6g+13.7g+10g-1g=28.7g

反应后溶液中溶质的质量分数为4.74g/28.7g×100%=20%

答：滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数是20%。

考点：溶液的计算、有关化学方程式的计算