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    某化学兴趣小组把15.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物一起装入大试管，加热至质量不再变化时发现残留固体的质量为10.7g，求：
    ①产生氧气的质量为多少？
    ②原混合物中二氧化锰的质量为多少？
    ③如果改用过氧化氢溶液制取氧气，制得相同质量的氧气需要质量分数为10%的过氧化氢溶液的质量又是多少？
    分析：（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量可以求出生成的氧气的质量；
    （2）根据生成的氧气的质量结合反应的化学方程式可以求出混合物中氯酸钾的质量，进而求出二氧化锰的质量；
    （3）根据氧气的质量可以求出需要的过氧化氢的质量，然后溶液中溶质的质量分数即可求出过氧化氢溶液的质量．
    解答：解：①根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，故氧气的质量等于15.5g-10.7g=4.8g．
    ②设生成4.8克的氧气需要氯酸钾的质量是x．
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    245              96
    x                4.8g
    245
    x
    =
    96
    4.8g

    解得：x=12.25g
    则二氧化锰的质量为：15.5g-12.25g=3.25g
    ③设需要过氧化氢的质量为y
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    68               32
    y               4.8g
    68
    y
    =
    32
    4.8g

    解得：y=10.2g
    需要质量分数为10%的过氧化氢溶液的质量为：10.2g÷10%=102g
    答：①产生氧气的质量为4.8g；
    ②原混合物中二氧化锰的质量为3.25g；
    ③需要质量分数为10%的过氧化氢溶液的质量为102g．
    点评：解答本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量结合化学方程式进一步计算．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
    实验次数 1 2 3 4 5
    稀盐酸的累计加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0 g
    剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g 0.3g
    请计算：
    （1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为
     
    ，石灰石中碳酸钙的质量分数为
     
    ．
    （2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?吉林）2013年中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇．某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动．
    [提出问题]
    （1）怎样鉴别真假黄金？
    （2）怎样确定钯的金属活动性？
    [查阅资料]
    （1）假黄金通常是黄铜（Cu-Zn合金）；
    （2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品．
    [实验药品]
    钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液
    [实验探究]
    （1）鉴别黄金样品的真假
    取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是
    氢气
    氢气
    ，说明此样品为
    假
    假
    ．（选填“真”或“假”）黄金．
    （2）探究钯的金属活动性
    依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    把钯浸入硝酸银溶液中
    无明显现象
    无明显现象
    		 钯的活动性比银弱
    把铂浸入氯化钯溶液中 无明显现象 钯的活动性比铂
    强
    强
    初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为
    银＞钯＞铂
    银＞钯＞铂
    ．
    [废液处理]
    （1）转化成沉淀．小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀．写出产生该现象的化学方程式
    HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3或PdCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Pb（NO3）2
    HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3或PdCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Pb（NO3）2
    ．（写出一个即可）；
    （2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

    （1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
    浓硝酸
    浓硝酸
    （填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到
    C瓶口产生白雾
    C瓶口产生白雾
    ，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
    （2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．
    注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
    根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
    写出下列物质化学式：A瓶内的物质：
    NaOH
    NaOH
    ．
    小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：
    取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠
    取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠

    （3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    （用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想
    ①
    ①
    （填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：
    错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
    错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
    ．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：
    沉淀B的化学式为
    CaCO3
    CaCO3
    ．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是
    将石灰水换成氯化钙溶液
    将石灰水换成氯化钙溶液
    ．
    （4）过氧化钠（Na2O2）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
    a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
    a：
    与氧气充分接触
    与氧气充分接触
    、b
    温度达到棉花的着火点
    温度达到棉花的着火点
    条件．
    【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
    【查阅资料】1、在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应．
                2、在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
                3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
    【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
    注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
    【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
    【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
    检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净
    检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

                ②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
    证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量
    证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

    （5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

    实验数据记录如下：
    称   量   项   目 称   量  时 间 质量（g）
    试样 10.00
    装置+稀硫酸质量 241.30
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 248.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 248.00
    试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
    实验反思：
    有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：
    因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
    因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是一个瓶口密封而无瓶底的瓶子，一半浸没在水中．某化学兴趣小组的同学用该装置进行实验，他们在红磷燃烧前先记下水进入瓶内的刻度，再把红磷点燃后在瓶内燃烧，燃烧完毕，温度降到原温度后，再记录此时瓶内水的刻度．请问：
    （1）这些同学的实验目的是
    探究空气中氧气的体积含量
    探究空气中氧气的体积含量
    ；
    （2）红磷燃烧的化学方程式是
    4P+502
     点燃 
    .
     
    2P205
    4P+502
     点燃 
    .
     
    2P205
    ；
    （3）本实验除了得出空气中氧气约占
    1
    5
    体积外，还可以得出有关氮气的哪些性质？物理性质（一条）
    难溶于水
    难溶于水
    ，化学性质（一条）
    不和氧气反应，不支持燃烧等
    不和氧气反应，不支持燃烧等
    ；
    （4）如何证明生成的白色固体溶于水后呈酸性？
    取样后滴加紫色石蕊试液
    取样后滴加紫色石蕊试液
    ；
    （5）本实验中，红磷的量为什么要过量？
    红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积
    红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积
    ；
    （6）本实验
    不能
    不能
    （能、不能）用硫来替代红磷来测定空气中氧气的体积含量？

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