Question

化学兴趣小组同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这半瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质？
（2）猜想与假设：该氢氧化钙粉末的成分为①氢氧化钙；②氢氧化钙、碳酸钙；③______．
（3）设计方案、进行实验：请你参与探究，并填写下表．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取样品少量于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤．
②______．	大量气泡 产生	氢氧化钙已经变质．
③取少量滤液于试管中，______．	______	氢氧化钙没有完全变质． 该反应的化学方程式为______．

（4）联想与启示：氢氧化钙变质是由于它与空气中的______发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应______保存．

实验步骤	实验现象	实验结论
②取少量滤渣与试管中，滴加适量稀盐酸
③通入二氧化碳	有白色沉淀产生	CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

Answer 1

解：（2））猜想与假设：氢氧化钙变质后，生成碳酸钙．故有三个可能：①氢氧化钙；②氢氧化钙、碳酸钙；③碳酸钙；
（3）设计方案：氢氧化钙变质后，生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，而氢氧化钙微溶于水．所以我们可以根据是否溶于水，来推断是否变质．根据碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，然后根据是否有气体产生来判断是否变质生成碳酸钙．根据氢氧化钙与二氧化碳能反应生成沉淀判定粉末中是否还有未变质的氢氧化钙；
（4）联想与启示：氢氧化钙变质是由于Ca（OH）₂与空气中的二氧化碳发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存．
故答为：（2）CaCO₃ （或碳酸钙）
（3）

实验步骤	实验现象	实验结论
②滴加适量稀盐酸
③通入二氧化碳	有白色沉淀产生	CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（4）二氧化碳，密封．
分析：氢氧化钙变质后，生成碳酸钙．碳酸钙难溶于水，而氢氧化钙微溶于水．所以我们可以根据是否溶于水，溶液的酸碱性来推断是否完全变质．根据碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，然后根据是否有气体产生来判断是否变质生成碳酸钙．
点评：氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，而氢氧化钙微溶于水，而碳酸钙难溶于水．但碳酸钙能溶于酸．利用氢氧化钙与碳酸钙性质的不同，设计实验鉴别两物质是否存在是本题的一个重要考查内容．