Question

6．某课外小组设计了如图所示的实验装置，该装置既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．

（1）当打开K₁、关闭K₂时，可用来制取O₂（O₂、CO₂），其中量筒的作用是承接水，同时可以测定收集的氧气体积．
（2）当打开K₂、关闭K₁时，可制得二氧化碳并验证其性质．实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；可验证的二氧化碳的性质是密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
（3）在实验（2）中，若用Ⅱ代替Ⅰ，干燥管内反应的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2X+Y，反应中若消耗39g Na₂O₂，生成Y的质量是8g，则X的化学式是Na₂CO₃，II中烧杯内可观察到的现象是蜡烛燃烧更剧烈．

Answer 1

分析 （1）氧气不易溶于水，二氧化碳能够溶于水，量筒可以用来测定液体的体积；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 
根据实验现象可以判断二氧化碳的性质；
（3）过氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃．

解答 解：（1）当打开K₁、关闭K₂时，不能用来制取二氧化碳，因为二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，可用来制取O₂，其中量筒的作用是承接水，同时可以测定收集的氧气体积．
故填：O₂，承接水，同时可以测定收集的氧气体积．
（2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
实验过程中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
（3）由2Na₂O₂+2CO₂=2X+Y，
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可知，反应中若消耗39gNa₂O₂，消耗二氧化碳的质量是22g，生成Y的质量是8g，则生成X的质量为：39g+22g-8g=53g，
过氧化钠、二氧化碳和X、Y的物质的量之比是1：1：1：0.5，39g过氧化钠的物质的量是0.5mol，则X的物质的量也是0.5mol，0.5mol碳酸钠的质量是53g，即X是碳酸钠，化学式是Na₂CO₃，8gY的物质的量是0.25mol，0.25mol氧气的质量是8g，则Y是氧气，氧气能使燃烧的蜡烛燃烧更剧烈．
故填：Na₂CO₃；蜡烛燃烧更剧烈．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．