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    20．化学方程式S+O2$\stackrel{点燃}{→}$SO2可读作点燃条件下，硫和氧气反应生成二氧化硫（合理即可）．

    分析 化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“→”应读作“生成”．

    解答 解：化学方程式S+O2$\stackrel{点燃}{→}$SO2可读作：点燃条件下，硫和氧气反应生成二氧化硫；每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成64份质量的二氧化硫等．
    故答案为：点燃条件下，硫和氧气反应生成二氧化硫（合理即可）．

    点评 本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．小球，●和○分别表示不同的原子，框内物质表示纯净物的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．浓H2SO4在空气中敞口放置一段时间后，其溶质的质量分数会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；将20g质量分数为98%的浓H2SO4稀释为10%的H2SO4，需要水的质量为176g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如图的实验：
    实验结束后，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论
    【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑．但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到溶液由红色变无色时，就可以说明两种物质能发生反应
    【观察与讨论2】当乙同学再沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀．经过讨论确定，甲同学试管中的废液含有的溶质是CaCl2和HCl，乙同学试管中的废液含有的溶质是NaCl和Na2CO3（均写化学式）才会出现上述现象．
    为了科学处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究．
    【提出问题】最终废液中含有什么溶质
    【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种物质
    乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种物质
    【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验
    甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加足量碳酸钠溶液，观察到无明显现象
    得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立
    乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加足量氯化钙溶液，观察到出现白色沉淀现象
    得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立
    【表达与交流】甲、乙同学确定了最终废液中溶质的成分．你认为处理该废液的方法是向废液中加入适量稀盐酸直到不再产生气泡为止．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．写出一氧化碳跟氧化铁反应的化学方程式，并指出氧化剂、还原剂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验是科学探究的重要途径，请根据如图回答相关问题：
    （1）A可收集的一种气体是CO2（合理均可）（写化学式）；
    （2）请写出B装置制取氧气的化学方程式．
    （3）C所示的蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的目的是什么？
    （4）D表示铁丝在氧气中燃烧，图中实验操作可能会导致的后果是什么？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等．某校化学研究小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2），并用实验方法测定氮化镁的纯度．

    I．制备氮化镁
    【查阅资料】
    ①（NH4）2SO4+2NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应．
    ②饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气；稀硫酸能吸收氨气．
    ③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应．
    【实验】
    制备氮化镁的装置示意图如图1
    （1）D装置的作用是吸收水蒸气，G装置的作用是防止空气中氧气进入E装置．
    （2）E装置中发生反应 的化学方程式为3Mg+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg3N2．
    （3）实验时先进行A（选填“A”或“E”）处加热，理由是排尽装置内的空气．
    II．测定氮化镁的含量
    氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成Mg（OH）2沉淀和NH3，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑，氮化镁（Mg3N2）中氮元素的化合价是-3．
    （2）【定性分析】，
    步骤一：取少量氮化镁样品于试管中加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成．
    步骤二：弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡．该步骤中产生气泡的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
    【定量测定】
    按如图2实验装置进行实验：
    （4）取氮化镁样品16g进行实验，I装置增重3.4g，求该样品中氮化镁的质量分数（请写出计算过程）．
    （5）球形干燥管的作用是充分反应，防倒吸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．食品添加剂有害人体健康，应禁止使用
    B．购物时减少使用或不用塑料袋，是为了减少“白色污染”
    C．为防止土壤和水体富营养化，应禁止使用化肥与农药
    D．不吃水果蔬菜，多吃含蛋白质的肉类，更能增强体质

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．结合NaOH、Ca（OH）z的相关知识，问答下列问题．
    （1）可用来改变酸性土壤的固体是Ca（OH）2；
    （2）它们的溶液都具有遇酚酞变红的性质，从微观角度看，原因是它们的溶液中都存在OH-离子；
    （3）实验室中检验二氧化碳涉及的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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