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(2010?松江区二模)盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如下左图.

(1)根据pH变化图象判断,该反应的实验过程是按照______(填“甲”或“乙”)图进行.
(2)图象上A、B、C 三点表示的溶液中,表示反应物二者恰好完全反应的是______(填“A、B或C”)点的溶液,呈现无色的是______(填“A、B或C”)点的溶液.
(3)为了证明盐酸与氢氧化钠溶液反应的生成物,小明的探究过程如下:
实验过程:向装有一定量稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液,振荡后再滴加硝酸银溶液.
观察现象:出现白色沉淀.
得出结论:证明生成了氯化钠.
你的评价:小明由实验现象获得的结论______(填“正确”或“不正确”),理由是
______.
【答案】分析:氢氧化钠溶液呈碱性,其PH大于7,能使酚酞变红,盐酸呈酸性,其PH小于7,不能使酚酞变色,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,其溶液呈中性,PH等于7,不能使酚酞变色,硝酸银溶液可以与含氯离子的溶液反应生成氯化银沉淀.
解答:解:(1)从左图象可以看出,开始时溶液的PH大于7,表明溶液呈碱性,为氢氧化钠溶液,所以本实验是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,故本题答案为:乙;
(2)恰好完全反应时溶液的PH为7,为图象中的B点,酚酞试液在中性和酸性溶液中为无色,B点为中性,C点表明溶液呈酸性,所以本题答案为:B,B和C;
(3)硝酸银溶液可以与含氯离子的溶液反应生成氯化银沉淀,此反应生成了白色沉淀,只能说明溶液中一定含氯离子,不能表明生成了氯化钠,,所以本题答案为:不正确,过量的HCl和AgNO3反应也能产生白色沉淀.
点评:此题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应,完成此题,可以依据已有的知识可图象提供的信息进行,所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备,以便能够灵活应用.
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