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    6．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．据图回答下列问题：
    ①t1℃时三种物质的解度从大到小的顺序为C＞B＞A．
    ②P点的意义是t2℃时AC的溶解度相等．
    ③t3℃时，等质量的A，B两种物质的饱和溶液中溶剂的质量关系为A＜B（填”＞””＜”或”=”）
    ④将t3℃A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为B＞A＞C．
    ⑤t3℃时，20克A加入到40水中充分溶解后得到的溶液是饱和溶液（填饱和或不饱和）
    ⑥要从混有少量A的溶液中提纯B，最好采用蒸发溶剂方法．

    分析 ①据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
    ②溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
    ③据该温度下AB的溶解度大小解答；
    ④据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答；
    ⑤据该温度下A的溶解度分析是否全部溶解；
    ⑥据AB的溶解度受温度影响情况分析提纯的方法．

    解答 解：①t1℃时三种物质的解度从大到小的顺序为C＞B＞A．
    ②P点是t2℃时AC两物质的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等．
    ③t3℃时A的溶解度大于B的溶解度，即等质量的水中最多溶解的物质的质量A＞B，所以等质量的A，B两种物质的饱和溶液中溶剂的质量关系为A＜B．
    ④将t3℃A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，AB的溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，C的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而t2℃时B的溶解度大于A的溶解度大于降温前C的溶解度，所以这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C；
    ⑤t3℃时A的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的A，所以20克A加入到40水中不能充分溶解，有剩余，得到的溶液是 饱和溶液；
    ⑥A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以要从混有少量A的溶液中提纯B，最好采用蒸发溶剂的方法；
    故答案为：（1）C＞B＞A；        
    （2）t2℃时AC 溶解度相等；            
    （3）＜；
    （4）B＞A＞C；          
    （5）饱和；           
    （6）蒸发溶剂．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    16．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：
    （1）P点的含义，表示t2℃时，A、B两物质的溶解度相等；
    （2）A中混有少量的B，要从混合溶液中提纯A物质，一般采用的方法是降温结晶；
    （3）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B、C三种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数最大的是B溶液（填“A”或“B”或“C”）；
    （4）若不考虑水分的蒸发，将t2℃的A物质的饱和溶液升温至t3℃溶液中溶质的质量分数将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）；
    （5）在t3℃时10gA物质溶解在15g水中所得到的溶液溶质质量分数为40%；
    （6）t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃过滤后，所得溶液的质量由大到小的顺序是C＞B＞A．

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    14．如图结构示意图中，化学性质相似的一组是（　　）
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