Question

【题目】兴趣小组的同学，为了比较金属R与Fe,Cu的金属活动性强弱，进行如下探究活动：

（查阅资料）Fe的活动性比Cu强。

（进行猜想）对三种金属的活动性顺序做出以下猜想：

猜想一：R>Fe>Cu

猜想二：______________

猜想三：Fe>Cu>R

（收集证据）为了验证哪一种猜想成立，甲乙丙三位同学分别进行了实验探究。

	主要操作	主要现象	实验结论
甲	将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中	______________	猜想一正确
乙	将粗细相同打磨好的R丝、Fe丝分别插入装有等量稀盐酸的两支试管中	R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_________（填“快”或“慢”）
丙	将粗细相同打磨好的R丝，铁丝分别在空气中点燃	R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中______________

（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式__________________。

（2）铝制品一般抗腐蚀性好的原因是 __________________。

Answer 1

【答案】Fe＞R＞Cu 蓝色溶液逐渐变为无色 快 不能燃烧 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜

【解析】

实验猜想：铁的活泼性大于铜，则猜想二：Fe＞R＞Cu

实验操作甲：将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，蓝色溶液逐渐变为无色，则说明R的活泼性大于铜；

实验操作乙：将粗细相同打磨好的R丝、Fe丝分别插入装有等量稀盐酸的两支试管中，R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率；则说明R的活泼性大于铁；

实验操作丙：将粗细相同打磨好的R丝，铁丝分别在空气中点燃，R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧，说明R的活泼性大于铁；实验结论为：R>Fe>Cu，实验猜想1成立；

（1）写出铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的化学方程式：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；

（2）铝制品一般抗腐蚀性好的原因是：铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，起来到了很好的抗腐蚀作用。