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    12．下列物质按单质、氧化物、碱的顺序排列的是（　　）
    A．白磷、水、纯碱B．红磷、干冰、烧碱
    C．青铜、生石灰、熟石灰D．黄铜、氧化铜、氢氧化铜

    分析 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物．

    解答 解：A、白磷属于单质，水属于氧化物，纯碱属于盐，故选项错误；
    B、红磷属于单质，干冰属于氧化物，烧碱是氢氧化钠属于碱，故选项正确；
    C、青铜属于混合物，生石灰属于氧化物，熟石灰属于碱，故选项错误；
    D、黄铜属于混合物，氧化铜属于氧化物，氢氧化铜属于碱，故选项错误；
    故选B

    点评 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    2．如表除去杂质的方法中，正确的是（　　）
    选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法
    AN2（O2）将气体缓慢通过灼热的铜粉
    BCaO（CaCO3）加水、过滤
    CFe（Zn）加过量FeSO4溶液、过滤、洗涤、晾干
    DH2SO4（HNO3）加适量Ba（NO3）2溶液、过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．如表对应的解释错误的是（　　）
    序号事实解释
    A在花园中可闻到花香分子在不断运动
    B用肉眼不能直接观察到CO2分子CO2分子很小
    C50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升分子之间有间隔
    D冰受热变为水，水受热变为水蒸气分子可以再分
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．某学习小组围绕“气体的实验室制取”进行研讨，请你参与完成下面的问题．

    （1）图①装置制取气体的适用条件是反应物是固体，反应需要加热．
    （2）图③装置相比图②装置的主要优点是能随时控制反应的开始和结束．
    （3）实验室不宜用镁来代替锌与稀H2SO4反应制取H2，主要原因是镁与稀盐酸反应速率太快，不利于实验操作（或“镁与稀盐酸反应速率太快，不利于气体的收集”）．
    （4）实验室若用图④装置收集O2时，气体应从a端通入．（填字母）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题．
    【猜想与假设】溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种．
    【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
    物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
    常温下的溶解度/g3610921.59.6
    常温下某稀溶液的pH713119
    【探究过程】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是石蕊试液变成蓝色；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的氢氧化钠．
    【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的碳酸钠，你的判断依据是碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以．
    【探究反思】（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是CO2（写化学式），实验室检验该气体的实验操作及现象是将气体通入石灰水，石灰水变浑浊．
    （2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述列表信息．请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸充分反应，消耗H2SO4共9.8g，原混合物中氧元素的质量是（　　）
    A．0.8gB．1.6gC．3.2gD．6.4g

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究人员按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”．实验中，SO2和O2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环．
    （1）吸收池中发生反应的化学方程式是2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，吸收时，温度不宜过高的原因是防止温度过高气体在水中的溶解度减小，导致气体逸出，硫酸的产率降低．
    （2）反应池中发生反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；为确保反应液的循环吸收效果，反应池中的反应需控制在40℃左右进行，在此条件下欲加快该反应速率宜采取的措施有（用搅拌器进行）搅拌．
    （3）随着反应液流入吸收池中，吸收液中H2SO4的生成速率明显加快，其原因可能是生成的Fe2+（或写FeSO4）对Ⅰ中发生的反应起催化作用．
    （4）经过多次循环后，反应液可以用来制备FeSO4•7H2O，它在医疗上常用于治疗D（选填字母）．
    A．甲状腺肿大  B．佝偻病  C．龋齿   D．贫血症．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．属于溶液的是（　　）
    A．矿泉水B．蒸馏水C．番茄酱D．泥沙水

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．学习完“酸、碱、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液分别标记为甲、乙．请你和同学们一起完成探究过程：
    【设计实验】
    实验操作  实验现象
     步骤①：甲溶液中观察到现象A，
    乙溶液中无明显现象
    步骤②：底部有白色沉淀
    步骤③：上层为无色透明的溶液 
    【科学探究】
    （1）碳酸钠属于盐（选填“酸”、“碱”、“盐”）类物质，其水溶液显碱性．
    （2）现象A是有气泡产生，则甲溶液是碳酸钠；产生该现象的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；该反应属于基本反应类型中的复分解反应，步骤①乙溶液中溶质一定有氯化钙．
    （3）根据步骤③实验现象则上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是氯化钙为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是取样，滴加碳酸钠溶液．
    【定量分析】
    （4）已知酚酞与硝酸银不反应，同学们利用反应废液缸中的上层清液来测定某硝酸银溶液中溶质的质量分数．取上层清液，滴加硝酸银溶液，产生沉淀的质量变化如图所示，该硝酸银溶液溶质的质量分数为10%．

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