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将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应后,称得烧杯内的物质的总质量为56.3g.请计算:
(1)生成氢气的质量是多少g?
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?
分析:根据锌的性质可知,加入稀硫酸时,只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气;根据质量守恒定律,烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量,据此根据反应的化学方程式列式计算出所用稀硫酸的溶质的质量,进而计算出所用稀硫酸的溶质质量分数.
解答:解:(1)由质量守恒定律,制取的氢气的质量为(50g+6.5g)-56.3g=0.2g,
(2)设稀硫酸中溶质的质量为x.     
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑            
    98         2
    x         0.2g
98
2
=
x
0.2g
      x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数是
9.8g
50g
×
100%=19.6%.
答:(1)生成氢气的质量是0.2g;(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%.
点评:本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键.
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