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    有一包粉末，已知由BaSO4、Cu(NO3)2、BaCl2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行以下实验：

    (1)取一定量粉末，加足量水搅拌后过滤，得有色沉淀甲和无色溶液A，原粉末中一定含_____；

    (2)向甲中加足量稀盐酸，固体全部消失并得到蓝色溶液，原粉末中一定不含_______；

    (3)向A中加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，取滤液少量滴加酚酞试液，试液变红。原粉末中一定还不含_______，无色溶液A至少含______种溶质(填数字)；

    (4)另取步骤③滤液加入过量稀硝酸和硝酸银，出现白色沉淀，则原粉末中_______(选填“一定”或“可能”)含有NaCl。

    Cu(NO3)2 NaOH BaSO4 BaCl2 3 可能 【解析】(1)取一定量粉末，加足量水搅拌后过滤，得有色沉淀甲和无色溶液A，原粉末中一定含Cu(NO3)2 和NaOH，它们反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。(2)向甲中加足量稀盐酸，固体全部消失并得到蓝色溶液，原粉末中一定不含BaSO4，BaSO4不溶于稀盐酸。(3)向A中加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，取滤液少量滴加酚酞试液...
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    科目：初中化学 来源：《考前20天终极攻略》-倒数第9天 常见气体的制取与净化 题型：单选题

    实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是

    A. 装置①和⑤组合可以用来制取氧气 B. 装置②和③组合可以用来制取氢气

    C. 装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 D. 装置②可以较好地控制反应速率

    A 【解析】A. 装置①是加热固体制取气体，实验室可用高锰酸钾或氯酸钾固体制取氧气，氧气不易溶于水 ，可用排水法收集，所以装置①和⑤组合可以用来制取氧气，正确；B. 氢气的密度比空气的密度小，不能用向上排空气法收集，装置②和④或②和⑤组合可以用来制取氢气，错误；C. 收集二氧化碳只能用向上排空气法，装置②和③组合可以用来制取二氧化碳，错误；D. 装置②中是长颈漏斗，不能控制反应的发生，错误。...

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    科目：初中化学 来源：湖北省宣恩县2018届九年级第二次质量检测化学试卷 题型：简答题

    化学用语是学习和研究化学的工具，试按要求完成下列各题

    (1)写出化学符号或化学符号所表示的意义：

    ①2个亚铁离子________；②3O2____________．

    (2)用化学式填空：

    ①最简单的有机物________；  ②能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体________．

    (3)从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．如图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是_______结合生成水．请写出一个与上述反应本质相同的化学方程式_________________________________．

    2Fe2+ 3个氧分子 CH4 NH3 H+与OH- Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 +2H2O 【解析】本题考查了化学符号及其周围数字的意义，中和反应及其应用，化学式的书写及意义。 （1）①离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字， 2个亚铁离...

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    科目：初中化学 来源：湖北省宣恩县2018届九年级第一次质量检测化学试卷 题型：单选题

    下列图像能正确表示对应变化关系的是

    A. 一定量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧

    B. 两份等质量的KClO3在有、无MnO2的情况下加热

    C. 等质量的Fe粉和Zn粉中分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸

    D. 盛有浓盐酸的试剂瓶未盖瓶塞,浓盐酸长时间露置于空气中(不考虑水分的蒸发)

    C 【解析】A、红磷在密闭容器中燃烧物质总质量不变，错误；B、二氧化锰作双氧水分解的催化剂，只能改变反应速率，不会改变产生氧气的质量，两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无二氧化锰的情况下产生，产生氧气的质量相同，错误；C、等质量的Fe粉和Zn粉与等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸反应，锌比铁活泼，锌反应比铁快，铁产生的氢气比锌多，正确；D、盛有浓盐酸的试剂瓶未盖瓶塞,浓盐酸长时间露置...

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    科目：初中化学 来源：湖北省宣恩县2018届九年级第一次质量检测化学试卷 题型：单选题

    通过下列图示实验得出的结论中正确的是 

    A. 图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素

    B. 图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

    C. 图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的

    D. 图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷是可燃物

    B 【解析】A. 图1所示实验说明甲烷具有可燃性，干冷的烧杯壁上有水雾出现，说明甲烷中含有氢元素，错误；B. 图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，正确；C. 图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢元素和氧元素组成的，错误；D. 图4所示实验可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷是可燃物，错误。故选B。

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    科目：初中化学 来源：江苏省镇江市润州区2018届九年级第二次模拟考试化学试卷 题型：填空题

    造雪机的工作原理如图所示。

    (1)B 到 C 发生的是________变化(填“物理”或“化学”)。

    (2)A 处空气被压缩，体积变小。从微粒的角度解释其原因是____________。

    物理 构成空气的微粒间隔变小，空气体积变小 【解析】(1)B到C发生的是物理变化，仅是物质状态的变化，没有生成其他物质。(2)A 处空气被压缩，体积变小。从微粒的角度解释其原因是构成空气的微粒间隔变小，空气体积变小。

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    科目：初中化学 来源：江苏省镇江市润州区2018届九年级第二次模拟考试化学试卷 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A. 向NaOH固体中加入稀盐酸温度升高，说明该反应放热

    B. 某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，说明化肥一定不是氮肥

    C. 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

    D. 向黑色粉末中加入一种液体，立即产生大量气泡，说明该液体一定是双氧水

    C 【解析】A、向NaOH固体中加入稀盐酸温度升高，不能说明该反应一定放热，故A错误；B、某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，说明化肥一定不是铵盐，不一定不是氮肥，故B错误；C、在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高，故C正确；D、向黑色粉末中加入一种液体，立即产生大量气泡，不能说明该液体一定是双氧水，故D错误。 点睛∶氧化铝的熔点比铝高

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    科目：初中化学 来源：河南省信阳市2018届九年级下学期最后一次模拟考试化学试卷 题型：简答题

    有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样品溶于足量水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）。

    （1）由此推断原白色固体中一定含有什么___________？

    （2）在C点时，所得溶液中溶质一定有什么____________？

    （3）有同学认为还需验证此白色固体中是否还含有另一种物质，请你写出所需的实验操作、现象及结论。____________

    Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl BaCl2 取滤液少许于试管中，加入足量BaCl2溶液，静置，向上层清液滴加无色酚酞试剂，若溶液变红色，说明含NaOH，若溶液不变红色，说明不含NaOH。 【解析】（1）将固体溶解于水，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于盐酸，据图可以看出，加入盐酸，沉淀减少，然后不变，且有...

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    科目：初中化学 来源：山东省泰安市2018年中考化学试卷 题型：综合题

    某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一 定量的SO2(Na2SO3 +H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

    （提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么?

    ②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?

    （查阅资料）

    (1) Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2 Na2SO3 +O2==2Na2SO4；

    (2) Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;

    (3)SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。

    （作出猜想）

    猜想1:没有变质，成分是Na2SO3;

    猜想2完全变质，成分是Na2SO4;

    你认为还可能有的猜想3: _____________________。

    （实验探究I）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:

    小组

    实验操作

    现象

    结论

    甲组

    取少量样品于试管中加入过量稀盐酸;

    产生气泡

    没有变质，还是Na2SO3

    乙组

    取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。

    _____

    已部分变质

    （评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是___________。

    （实验探究II）

    甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)  

    (1)连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品

    (2)实验前称量C装置的质量；

    (3)关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；

    (4)打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；

    (5)再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。

    由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_____________；

    （解释）若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的____(填”偏小”或”偏大”)。

    乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。

    第一步:称取试样ag；

    第二步:在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；

    第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀；

    第四步:称量沉淀的质量为bg；

    第五步:计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/233a) ×100%。

    试完成下列问题:

    (1)加入氯化钡溶液过量的目的是________________；

    (2)第三步操作要洗涤沉淀的原因是______________________；

    （反思）由此可得出，保存亚硫酸钠时应___________________________。

    部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4 产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失， 生成气体 部分变质也会产生气泡 10% 偏小 使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀 沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大 密封保存防止氧化 【解析】本题通过实验探究物质的组成成分以及含量，主要考查了盐、酸、碱的性质，根据化学方程式的计算等。认真审题，解答时要根据各种物质...

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