分析 (1)根据锌和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析;
(2)根据金属活动性顺序进行分析;
(3)根据金属活动性由强到弱的顺序:锌>铁>H>铜,向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,铜首先被置换出来,待铜被完全置换后,铁开始被置换据此分析有关的问题;
(4)根据铁能被磁铁吸引进行分析.
解答 解:(1)锌和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4;
(2)由金属活动性顺序可知,铜、锌、铁三种金属的活动性由强到弱的顺序是:锌、铁、铜;
(3)①当锌是足量的,能把溶液中的铜、铁全部置换出来,滤液中只有硫酸锌.故猜想一合理;
②当锌是不足量的,溶液中的铜全部置换出来,废液中的铁没有被置换或部分被置换,则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁.故猜想二合理;
③当锌是不足量的,不能把溶液中的铜全部置换出来,滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜.故猜想三合理;
④由于铁的活动性大于铜,铜首先被置换出来,不可能溶液中有硫酸铜,没有硫酸亚铁;故猜想四不合理;
(4)由题意可知,当滤液A中含有硫酸锌、硫酸亚铁时,固体B可能是铜或铜与少量铁的混合物;由于铁能被磁铁吸引.所以设计实验是:用磁铁吸引,有黑色粉末被吸引,说明了B是铜与少量铁的混合物,若没有被吸引,说明了B是铜.
故答案为:(1)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4;
(2)锌、铁、铜;
(3)④;
(4)用磁铁吸引,有黑色粉末被吸引,说明了B是铜与少量铁的混合物,若没有被吸引,说明了B是铜.
点评 本题考查了金属的性质以及金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据已有的知识进行.要求同学们熟练掌握金属活动性顺序及其意义,以便灵活应用.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 证明二氧化碳有酸性 | |
B. | 证明CO2 不能支持燃烧且密度比空气大 | |
C. | 测定空气中氧气的含量 | |
D. | 证明铁丝能在氧气中燃烧 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化学变化和物理变化常常同时发生 | B. | 化学变化时一定同时发生物理变化 | ||
C. | 物理变化时一定发生化学变化 | D. | 物理变化时不一定发生化学变化 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 细铁丝在氧气中燃烧的现象为:剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁 | |
B. | 硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰 | |
C. | 油锅着火,可用锅盖盖灭,依据的灭火原理是隔绝空气 | |
D. | 氧气能与大多数的金属、某些化合物反应,化学性质比较活泼 |
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