【题目】请结合下图回答问题:
(1)仪器名称:①______,②_______。
(2)高锰酸钾制O2的化学方程式___,选择___装置收集可得到纯净O2。
(3)实验室制取CO2的化学方程式____,选择C相对于B装置的优点是___,可用D装置收集CO2,理由是___。
(4)实验室可用次氯酸钠粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气,氯气的密度比空气大、有毒。据此你认为实验室制取氯气时,最好选用的发生装置是 _____,如果用甲装置收集氯气,气体应从____(填“a”或“b”)口进,用乙装置收集氯气,由图可知氯气具有____的性质。(只要求答一点)。
【答案】铁架台 分液漏斗 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ E CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 控制反应的发生与停止 二氧化碳的密度比空气大 B b 可溶于水
【解析】
(1)仪器名称:①铁架台,②分液漏斗;
(2)高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气,化学方程式2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,排水法收集气体较纯,装置为E;
(3)实验室制取CO2的原理是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水,化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑,选择C相对于B装置的优点是控制反应的发生和停止,关闭弹簧夹,U型管内气体增多,压强变大,在压力的作用下,U型管内右边液面下降,当液面下降到隔板下边时,固体反应物与液体分离,反应停止;反之,打开弹簧夹,反应开始。可用D装置收集CO2,理由是二氧化碳的密度比空气的大,能溶于水;
(4)实验室可用次氯酸钠粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气,据此实验室制取氯气时,最好选用的发生装置是固-液常温型B,如果用甲装置收集氯气,氯气的密度比空气的大,气体应从b口进,用乙装置收集氯气,需要将氯气和水用植物油隔开,可知氯气具有可溶于水的性质。
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【题目】(1)下表为元素周期表中部分元素的相关信息,请利用下表回答相关问题.
①下列各组具有相似化学性质的元素是________(填字母序号)
a.Na、Cl b.O、S c.F、Cl d.Cl、Ar
②氖原子(Ne)的核内质子数为____,写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_____。
③11号元素的原子在化学反应中比较容易________(填“得到”或“失去”)电子,由它和6号8号元素形成化合物的化学式是________.
(2)用微粒的观点解释下列问题,将对应的字母序号填入空格内。
a.分子结构不同 b.微粒间隔变大
c.微粒在不断运动 d.原子的排列方式不同
①经过花园能够闻到花香,这是因为______________。
②用水银温度计测量体温,温度升高,温度计示数变大的原因是________。
③一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同,它们的化学性质不同的原因是_______。
④金刚石和石墨都是碳单质,它们的物理性质差别很大的原因是________。
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【题目】向 100g 水中不断加入固体 A 或改变温度,得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是( )
A.②中 A 的质量分数最大B.③⑤中 A 的质量分数相等
C.②④⑤的溶液为饱和溶液D.①③④⑤中没有固体存在
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【题目】根据如图所示装置回答下列有关问题:
写出如图中标有序号的仪器名称:① ______;② ______。
实验室制取气体时,组装好仪器后,应先______,再添加药品。
实验室用高锰酸钾制取氧气,选择的发生装置和收集装置是______填字母,其反应的化学方程式为______。
实验室用制取二氧化碳时,应选用的药品是______,用C装置收集二氧化碳时如何检验气体是否收集满______。
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【题目】将CO通入盛有16gFe2O3固体的试管中,高温下反应,并将产生的气体用足量的澄清石灰水充分吸收。反应一段时间后,停止加热,继续通入CO至试管冷却,此时试管内残留固体质量为14.4g。则下列说法不正确的是
A.反应后剩余固体中铁元素的质量为11.2gB.通入CO的质量一定大于2.8g
C.理论上确定,试管中残留固体可以是FeOD.反应后澄清石灰水增重1.6g
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【题目】人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
(一)铁的应用及防护
(1)生活中常用铁锅烹饪,主要利用铁的_____(填字母)。
a 导电性 b 导热性 c 耐腐蚀
(2)“发蓝“处理是在铁表面形成致密氧化膜,以防止其腐蚀。“发蓝”的原理是:36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O=12X + 13NaOH + 13NH3↑,X的化学式为_____
(3)患贫血症的人体内需要补铁 ____(填字母)。
a 分子 b 原子 c 元素
(4)如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验,最先观察到铁锈的是____(选填序号)。
(5)铁生锈的主要过程为:
写出Fe(OH)2→Fe(OH)3反应的化学方程式______。
(二)铁的冶炼和探究
取20.0g Fe2O3粉末,小组同学用下图装置模拟炼铁,并测定反应后固体成分。
资料:碱石灰可吸收H2O和CO2。
(1)连接装置,先____,再装入药品。
(2)实验时先通入CO,目的是___。
(3)该实验装置有一个明显缺陷,你认为是___。
(4)控制A中温度在700℃至固体全部变黑,继续通CO至冷却。
①通过测定装置B中固体的质量变化,可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是____。
②现直接测得装置A中剩余固体质量为17.2g。则装置B中固体应增重___g。
(5)经分析A中剩余固体17.2g为Fe和FexOy的混合物,向其中加入足量的稀H2SO4,充分反应,得H2 质量为0.1g。(FexOy和稀H2SO4反应,但无气体产生)
①固体中Fe质量为______g。 ②FexOy的化学式为____。
(三)成分探究
(查阅资料)用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段:
阶段1:3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
阶段2:Fe3O4+CO3FeO+CO2
阶段3:FeO+CO Fe+CO2
另取一定量Fe2O3进行上述实验,加热时固体质量随温度变化的曲线如图所示.回答下列问题:
(1)温度控制在300℃—500℃范围时,固体质量没有发生变化,原因是____。
(2)图中H点对应的固体成分的化学式是____
(3)图中M点对应a的数值=___
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【题目】为了除去铜粉中混有的铁粉,并用提纯的铜粉制取胆矾晶体。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验。(反应中部分生成物已略去)
已知:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;2Cu+2H2SO4(稀)+ O22CuSO4+2H2O。
回答下列有关问题:
(1)操作a的名称是___________,若要得到纯净、干燥铜粉,还需进行的操作是___________、烘干。
(2)除去铜粉中的铁粉,可选用的物理方法是___________,本题利用试剂X除去铜粉中的铁粉,可观察到“有气泡放出”,反应的化学方程式为____________,该反应的基本反应类型是__________。
(3)FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应,写出该反应的化学方程式______________。
(4)由Cu制CuSO4溶液,途径Ⅱ中,若不通入O2,反应不会发生,原因是__________,途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较,其显著的优点是__________(回答一点即可)。
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【题目】我去四面山旅游时,用瓶装了一些山上的清泉水,带回实验室,按下列流程进行实验,制取蒸馏水。请回答下列问题:
(1)取回的水加入明矾的作用是_____________________。
(2)进行过滤操作时,下列做法错误的是________________。
A滤纸的边缘要低于漏斗口
B液面不要低于滤纸边缘
C玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
D漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
(3)向滤液中加入活性炭,利用其___________性,除去水样中的色素和异味。
(4)消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体,目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为__________。
(5)在制取蒸馏水的过程中,在装水烧瓶的中要放碎瓷片,其作用是___________________。
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【题目】在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是( )
A. 丁一定是该反应的催化剂
B. 若消耗3g的乙,则生成17g的丙
C. 丙可能是单质
D. 甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
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