【题目】A、B、C、D、E、F、G、H为常见的物质,其中B、E、G属于单质,H是制碳酸饮料的气体,C是由地壳中含量最多的元素组成的单质,右图是它们之间的相互转化关系,部分反应物、生成物及反应条件略去。
请回答:
(1)固体D主要成分的化学式为_______,无色气体G的名称______, X溶液中所含有的溶质为_______(写化学式)。
(2)写出反应①、④、⑤的化学方程式:①______;④_____;⑤______。
(3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式_______。
【答案】 Fe2O3 氢气 CuSO4、H2SO4 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2CuO+O2 2CuO 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】本题是推断题。在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
H是制碳酸饮料的气体,H是二氧化碳;C是地壳中含量最多的元素组成的单质,C是氧气;红色固体E加热生成A, E可能是铜,A是氧化铜;氧化铜与过量的硫酸反应得到的X溶液含有硫酸铜和硫酸,与B反应生成浅绿色的溶液F,F是硫酸亚铁,G是氢气,B是铁;铁与氧气和水能反应生成铁锈;代入框图,假设合理。因此:
(1)固体D铁锈,主要成分是氧化铁,化学式为Fe2O3,无色气体G是氢气, X溶液中所含有的溶质为硫酸铜和硫酸,化学式为:CuSO4、H2SO4;
(2)反应①是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,反应的化学方程式是:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;反应④是铜与氧气在加热时生成氧化铜,反应的化学方程式是:2CuO+O2 2CuO;反应⑤是二氧化碳能与水在光和叶绿素的作用下反应生成氧气和葡萄糖,化学方程式是:6CO2+6H2OC6H12O6+6O2;
(3)反应③中生成红色固体的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
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【题目】下图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. T2℃时,KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度
B. T1℃时,在50g水里加入15gKNO3固体,充分溶解,可得到65g溶液
C. 若KNO3中混有少量NaNO3,可用蒸发溶剂的方法提纯
D. T1℃时,往180gNaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液
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【题目】下图中的A~E是化学实验中常用的几种装置,请按要求回答有关问题。
(1)利用上图中A、C装置的组合可以制取的一种气体是__________;从反应伍的状态和反应条件说明制取该气体的理由 _______________________,写出实验室制取该气体的化学方程式:____________________。
(2)若实验室制取二氧化碳气体,应选用上图中装置的组合是__________;写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式:____________________。
(3)写出实验室用锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式:_________________。
(4)利用C装置,收集的气体应具有____________性质
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【题目】下面是兴趣小组同学对暴露在空气的氢氧化钠固体的探究.请回答下列问题:
[提出问题1]: 该氢氧化钠固体有没有变质呢?
[进行实验1]:甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解,后加入过量的 BaCl2 溶液,观察到_________________,证明氢氧化钠固体已经含有 Na2CO3.
[提出问题2]:
如何除去氢氧化钠固体中的杂质,得到纯净的氢氧化钠呢?
[进行实验2]:乙同学对该氢氧化钠固体进行提纯,按如下操作流程进行实验.
[实验分析]:
⑴步骤②反应的化学方程式是____________,步骤②的操作有搅拌和过滤,搅拌的作用是_______.
⑵证明步骤②中已达到 Ca(OH)2溶液过量的目的,下列方案中可行的是_________.
a.取少量滤液 B,向其中通二氧化碳气体,溶液变浑浊
b.取少量溶液 B,向其中再加少量石灰水,无白色浑浊
c.取少量溶液 B,向其中再加少量浓碳酸钠溶液,有白色浑浊
⑶为获得纯净的氢氧化钠步骤③所包含的具体操作是蒸发浓缩、_________、过滤. A.蒸发结晶B.降温结晶
⑷丙同学认为乙同学流程中的 Ca(OH)2 溶液可以用稍过量的 Ba(OH)2 溶液代替,代替后的主要优点是_______________.
A.氢氧化钙微溶于水,氢氧化钡易溶于水,用氢氧化钡溶液可以减少溶液中水的量,以提高蒸发浓缩的效率,并节约能源.
B.只有氢氧化钡才能除去杂质
[实验拓展]:如何测定久置的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数呢?
从一瓶久置的烧碱中称取了 20g,干燥后剩余固体固体质量为 19g,完全溶于蒸馏水 中配成 100g 样品溶液,现取一定溶质的质量分数的氯化钡溶液与样品溶液混合,充分反 应后得到如表所示的数据.
项目和次数 | 第 1 次 | 第 2 次 | 第 3 次 | 第 4 次 |
样品溶液质量(g) | 10 | 20 | 30 | 40 |
氯化钡溶液质量(g) | 10 | 15 | 15 | 30 |
产生沉淀的质量(g) | 1.97 | 3.94 | 3.94 | X |
⑸表中第_________次恰好完全反应.
⑹请计算样品中氢氧化钠的质量分数为_____________?(请写具体解题过程)
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系,是化学学科的特点,如图是某化学反应的微观过程示意图1(“”表示氧原子,“”表示氢原子)
(1)从宏观角度看,物质B属于_____(选填“单质”或“化合物”)
(2)从微观角度看,物质A是由_____构成的(选填“分子”或“原子”或“离子”)
(3)参加反应的A与B的粒子个数比为_____
(4)从图你可以得出的正确结论是_____(填序号)
①分子是由原子构成的 ②化学反应中,分子可以分成原子,原子不能再分 ③反应前后分子种类不变
(5)请写出能用该图示表示的化学方程式_____
(6)如下图中钠元素在元素周期表中的相关信息,B是钠原子结构示意图。
①钠的相对原子质量为_____;
②钠元素属于_____元素(选填“金属”或“非金属”)
③钠原子在化学反应中容易_____电子(选填“得到”或“失去”)
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【题目】请根据如图A、B所示的化学实验(装置B铁架台已略去),回答以下问题。
(1)装置A中,对比现象①③说明燃烧需要_____条件;实验中水在其中的作用是_____、_____。
(2)装置B是二氧化碳的制备和性质实验。实验进行一段时间后,“人”字管右端可以观察到的现象是_____,该反应的化学方程式为_____。
(3)装置B的干燥管中被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变化为_____。
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【题目】如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图.请回答:
①t1℃时,溶解度相等的两种物质是________.
②B的饱和溶液中混有少量的物质A,要除去A得到较纯的B物质,可采用的结晶方法是________.
③如图2所示,在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后,甲试管内出现的现象是________,乙试管内的溶液为________溶液(填“饱和”或“不饱和”).
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【题目】取一定质量的石灰石(所含杂质不溶于水,不与酸反应,高温也不分解),高温煅烧一段时间后,将所得固体与200 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸充分反应,过滤得到10 g滤渣和一定质量的中性溶液,则原石灰石中碳酸钙的质量分数是
A. 80.0% B. 83.8% C. 74.4% D. 92.6%
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